蘇教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。 電子流向：外電路： 離子移向正極的電解質(zhì)溶液?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。 ：化學(xué)鍵斷裂 ——吸熱 化學(xué)鍵形成 ——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 E反應(yīng)物總能量＞ E生成物總能量，為放熱 反應(yīng)。 ③ 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 （ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均 4 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 取正值）來表示。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。 共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成， A－ A型，如， Cl－ Cl。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。 在元素周期表中， Ⅰ AⅦ A 是主族元素，主族和 0族由短周期元素、 長(zhǎng)周期元素 共同組成。 （ Ⅰ ）同 周期比較： （ Ⅲ ） 2 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 比較粒子 (包括原子、離子 )半徑的方法 (―三看 ‖)：（ 1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 ．．．．．．．．．． 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) ： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素 短周期第二 周期 2 8種元素 周期第三周期 3 8種元素 元 7第四周期 4 18種元素 素 7第五周期 5 18種元素 周長(zhǎng)周期第六周期 6 32種元素 期第七周期 7 未填滿（已有 26種元素） 表主族： Ⅰ A～ Ⅶ A共 7個(gè)主族 族副族： Ⅲ B～ Ⅶ B、 Ⅰ B～ Ⅱ B，共 7個(gè) 副族 （ 18個(gè)縱行）第 Ⅷ 族：三個(gè)縱行，位于 Ⅶ B和 Ⅰ B之間 （ 16個(gè)族）零族：稀有氣體 三、元素周期律 ：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原 子。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q 、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ．．．．．．．． ③ 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 （ 2）非金屬性強(qiáng)（弱） ——① 單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)； ② 生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③ 最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）； ④ 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） 2NaBr＋ Cl2＝ 2NaCl＋ Br2。其中第 7 周期也被稱為不完全周期。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵） 極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成， A－ B型，如， H－ Cl。 分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3 。min) ② B為溶液或氣體，若 B為固 體或純液體不計(jì)算速率。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。8H2O＋ NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O ② 大多數(shù)分解反應(yīng)如 KClO KMnO CaCO3的分解等 ③ 以 H CO、 C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 如： C(s)＋ H2O(g) ④ 銨鹽溶解等 △ △ 2CO是吸熱反應(yīng)） CO(g)＋ H2(g)?？衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃?，整個(gè)體系能量降低 吸熱反應(yīng)： ∑E（反應(yīng)物）＜ ∑E（生成物 ) 其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量， 。 ④ 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤ 各物質(zhì)系數(shù)加倍， △ H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行， △ H改變符號(hào)，數(shù)值不變 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 6 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 原電池： 概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 組成條件： ① 兩個(gè)活潑性不同的電極 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路 ④ 某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子 的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? 總反應(yīng)式： Zn+2H+2+↑
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