蘇教版高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)(已修改)
2025-11-18 04:46 本頁面
【正文】 2知識點歸納總結(jié) 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（ Z個） 原子核注意： 中子（ N個） 質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子 核外電子（ Z個） ★ 熟背前 20號元素，熟悉 1～ 20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 子的排布規(guī)律： ① 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ② 各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n； ③ 最外層電子數(shù)不超過 8個（ K層為最外層不超過 2個），次外層不超過 18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32個。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q 、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原 子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 (對于原子來說 ) 二、元素周期表 ： ① 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ② 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ．．．．．．．． ③ 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ．．．．．．．．．． 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) ： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素 短周期第二 周期 2 8種元素 周期第三周期 3 8種元素 元 7第四周期 4 18種元素 素 7第五周期 5 18種元素 周長周期第六周期 6 32種元素 期第七周期 7 未填滿（已有 26種元素） 表主族： Ⅰ A～ Ⅶ A共 7個主族 族副族： Ⅲ B～ Ⅶ B、 Ⅰ B～ Ⅱ B，共 7個 副族 （ 18個縱行）第 Ⅷ 族：三個縱行，位于 Ⅶ B和 Ⅰ B之間 （ 16個族）零族：稀有氣體 三、元素周期律 ：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 ．．．．．．．．． 21 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 方） 第 Ⅶ A族鹵族元素： F Cl Br I At （ F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方） ★ 判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法： （ 1）金屬性強（弱） ——① 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）； ② 氫氧化物堿性強（弱）；③ 相互置換反應(yīng)（強制弱） Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu。 （ 2）非金屬性強（弱） ——① 單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)； ② 生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③ 最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）； ④ 相互置換反應(yīng)（強制弱） 2NaBr＋ Cl2＝ 2NaCl＋ Br2。 （ Ⅰ ）同 周期比較： （ Ⅲ ） 2 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 比較粒子 (包括原子、離子 )半徑的方法 (―三看 ‖)：（ 1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 （ 2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 元素周期表的應(yīng)用 元素周期表中共有個 7 周期， 3 是短周期， 3 是長周期。其中第 7 周期也被稱為不完全周期。 在元素周期表中， Ⅰ AⅦ A 是主族元素，主族和 0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 Ⅰ B Ⅶ B 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成。 元素所在的周期序數(shù) = 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù) = 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。 元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測 元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。 第二單元 微粒之間的相互作用 化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵） 極性共價鍵（簡
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1