新人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用word學(xué)案二-資料下載頁(yè)
2024-11-19 22:35本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】積的單位應(yīng)為L(zhǎng)，所以／L×250mL／1000mL×／mol=。膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個(gè)操作叫做定容。把已溶解的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻。倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。4．易潮解的物質(zhì)稱量時(shí)未用密閉容器，所配溶液濃度偏(小)。解題過程中應(yīng)學(xué)會(huì)建立知識(shí)與知識(shí)及間的聯(lián)系，提高綜合分析能力。3，求其物質(zhì)的量濃度。1－4：500mL98%，密度為，HCl溶于水后溶液體積的變化。物質(zhì)的量濃度的求算公式C=n/V進(jìn)行誤差分析，托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。據(jù)稀釋規(guī)律11Vc＝22Vc及質(zhì)量。＝10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL，標(biāo)示的溫度為20℃），不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，
【正文】 _______。 答案： （ 1）取第②步后的上層清液 1～ 2滴于滴定板上，再滴入 1～ 2 滴 BaCl2 溶液，若溶液未變渾濁，則表明 BaCl2已過量 （ 2） Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ （ 3）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 （ 4）未用玻璃棒引流；未采用 150 mL容量瓶。 第三課時(shí) 針對(duì)練習(xí) 11 2 mol L－ 1 12 37%的 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L－ 1。【解析】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與 所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計(jì)算，也可取一定體積的溶液來計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。 解法一：取 100g溶液來計(jì)算 ｍ (H2SO4)＝ 100 g 37％＝ 37 g n(H2SO4)=142 42 m olg98 g37)SOH(M )SOH(m ???= mol V(液 )= g100g100 ????= ｍ L= L c(H2SO4)= )(V )SOH(n 42 ?液= mol L－ 1 解法二：取 1 L 溶液來計(jì)算 V(液 )=1 L ｍ (H2SO4)＝ V［ H2SO4(aq)］ ρ ｗ ＝ 1000 mL g cm－ 3 37％＝ g n(H2SO4)= 142 42 m olg98 3)SOH(M )SOH(m ???= mol c(H2SO4)= )(V )SOH(n 42 ?液= mol L－ 1 13： 40（溶液的體積等于溶質(zhì)加溶劑的質(zhì)量除以溶液的密度） 21(1) ①計(jì)算 ②稱量 ③溶解轉(zhuǎn)移 ④洗滌轉(zhuǎn)移 ⑤定容搖勻 (2)500mL 、 燒杯 、藥匙、 玻璃棒、 膠頭滴管 (3)①偏高 因 恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于 500mL ②降低 因?yàn)槿芤后w積大于 500Ml 22（ 2）；（ 3），玻璃棒， 500，容量瓶；（ 1），量筒， 1 .6；（ 4）；（ 5）， 2—— 3cm，膠頭滴管，凹液面的最低點(diǎn)；（ 6） 。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1