[高中化學(xué)必修1]第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用檢測(cè)題2-資料下載頁
2024-11-29 07:09本頁面
【導(dǎo)讀】，把天平調(diào)整好。碼移到適當(dāng)?shù)奈恢蒙希胈____取Na2CO3粉末g放于_____盤上。將溶液沿____移入____mL的容量瓶中。面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏____，應(yīng)該____。最后蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)，振蕩，搖勻。某瓶CO2中含有×1024個(gè)CO2分子，這些CO2的質(zhì)量為____g。含的氧原子數(shù)為____個(gè)。取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。只需將答案填寫在下列橫線的空白處。由此可確定A為____，B為____。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7∶1，則在混合氣體中A和B. 制得氫氣的體積。
【正文】 的物質(zhì)的量濃度是 1mol／ L 物質(zhì)的量濃 度也可如下 物質(zhì)的量濃度可用小數(shù) 表示，一般不用分?jǐn)?shù)表示。 3．溶液組成是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，在物質(zhì)的量濃度中，這“一定量的溶液”是指什么？“溶質(zhì)的量”又如何表示？ 物質(zhì)的量濃度指的是 1L溶液中含有多少摩溶質(zhì)，在溶液體積不是 1L時(shí)，必須折算為 1L溶液含有多少摩溶質(zhì)。 例題：配制 500ml 首先計(jì)算 == mol 再算出 NaOH 的質(zhì)量 mol 40g/ mol==2g 4．配制物質(zhì) 的量溶液必備的專用儀器是什么？如何配制物質(zhì)的量濃度的溶液？ 實(shí)瞼室配制物質(zhì)的量的溶液一般用 ，比較常用的容量瓶有 、 、 、和 。 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（ 1）計(jì)算（ 2）稱量或量??；（ 3）溶解；（ 4）移液；（ 5）洗滌；（ 6）定容。 (7) 搖勻。 第二節(jié)檢測(cè)題參考答案 一：選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AC D AC A B CD C D A C C C AC AD C B B AC D CD 二：填充題： 1： (1)10 、一張等重的紙，右，鑷子、 左（ 2）燒杯，少量，冷卻，玻璃棒， 250 （ 3） 2～ 3，容量瓶，低 （ 4） 2～ 3cm，膠頭滴管，低，重新配制 （ 5）搖勻，試劑瓶 2： 1023；數(shù)值； g；碳 12 質(zhì)量的 1/12； 88； 1024； 300g； ； 480 3： （ 1）在 20℃時(shí)，若要 B不析出，該溶液中 B的質(zhì)量不能超過 20g，由于 A、 B質(zhì)量共 50g，所以這時(shí) A的質(zhì)量超過 30g，大于它的溶解 度， A析出，符合題意。即 50g B％≤ 20g， B％≤ 40％。 (2)當(dāng) W＜ a+b 時(shí)， A％＞ a/w；當(dāng) W＞ a+b 時(shí)， A％≥ Wb/W； 4： NH3 N2 純 NH3氣體中氮和氫的質(zhì)量比為 14/3，在純 NH3中混入任何比例的 N2都將使氮和氫的質(zhì)量比大于 14/3 4∶ 1 80％。 三：計(jì)算題 1： 2： （ 2）因鐵屑過量，故制得 H2的量以 H2SO4來計(jì)算 H2SO4 ～ H2 1mol x 解得 x= 故標(biāo)況下制得 。 （ 3）生成 FeSO4的物質(zhì)的量等于 H2SO4的物質(zhì)的量。 故 = = = 答：（略） 3： 解 （ 1）混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （ 2）混合溶液的物質(zhì)的量的濃度為： （ 3）設(shè) 1000g水中需加入 NaCl的物質(zhì)的量為 x。 解得： x= 答：混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％，物質(zhì)的量濃度為 ；需加入 。
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