化學1必修12化學計量在實驗中的應用教案-資料下載頁
2025-11-13 01:16本頁面
【導讀】初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力?？梢詷嫵煽陀^存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質。欲想知道究竟，請認真學好本章內容。[新課引入]復習C+O2=CO2指出化學方程式的意義。反應，那么12gC中含多少個碳原子呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質中。這就是本節(jié)課我們所要解決的問題。[講述]1986．7．1正式實施計量法，國際單位制共7個單位。任何字，物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。使用摩爾時要標明微粒名稱，用化學式指明?！?amp;#215;1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。為，其近似值為mol－1。電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理量的單位。kg、mol、m、cd為相應單位的表示符號。［講解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有molO2，molH2SO4等，
【正文】 質的量濃度為 2 mol L1的 H2SO4溶液 500mL，含 H2SO4的物質的量為 。 ④ 10molHCl能配成 L，物質的量濃度為 2 mol L1的鹽酸。 〖設問 — 引入新知〗那么物質的量濃度的溶液如何配制呢？ 〖板書〗二、配制一定物質的量濃度的溶液 〖 ppt展示〗 例題 1：配制 500mL 。 〖討論與交流〗配制物質的量濃度溶液的方法步驟： 1．計算：溶質的質量。 2．稱量：固體用電子天平稱。注意儀 器的精度。 思考：若是液體溶質，如何取用？ 3．溶解：燒杯 容量瓶 注：①、適量蒸餾水溶解。 ②、冷卻后轉移。 ③、玻璃棒引流。 ④、液體溶質，用玻璃棒引流進入燒杯。 〖學習探究〗 展示 500 mL的容量瓶 〖問題〗容量瓶有哪些結構特點？使用容量瓶要注意哪些問題？ 〖歸納整理〗 （ 1） .容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格 (100 mL、 250 mL、 500 mL、 1000 mL等 )。 上面標有：容量、刻線、 20℃。 （ 2） .使用前須檢驗容量瓶是否漏水。 （ 3） .溶液溫度與容量瓶上標定 溫度一致時，所取液體的體積最標準。 （ 4） .溶液液面接近刻度線 1 cm～ 2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。 4．洗滌：洗滌液 容量瓶 注：①、洗滌液引流轉移。 ②、洗滌燒杯內壁、玻璃棒 2～ 3次。 ③、洗滌液轉移后，第一次搖勻。 5．定容：直接加蒸餾水接近刻度 2～ 3 cm 膠頭滴管 凹液面與刻度線相切 6．搖勻：倒置搖勻，（第二次）。 7．裝瓶貼簽 〖歸納整理〗配制物質的量濃度溶液的步驟 —— ppt圖示 〖問題探究〗 (1.)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁 及 玻璃棒數(shù)次 ? (2.)為什么要將洗滌后的 洗 液注入到容量瓶中 ? (3.)為什么不直接在容量瓶中溶解固體 ? 轉移 轉移 改用 滴加 (大多數(shù)物質溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響 到溶液體積 ) (4.)轉移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下 ? (5.)為什么 轉移洗液后 要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合 ? 〖思考交流〗如何用濃溶液配制稀溶液？ 〖板書〗濃溶液的稀釋： 〖 ppt演示〗 用 。 〖討論分析〗原理：稀釋前后，溶質物質的 量相等 【討論分析】實驗操作中的要點： 〖問題探究〗 分析誤差時，要圍繞操作行為對 n與 V的影響來分析。 三、誤差分析 若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢 ? 1． 未用蒸餾水洗滌燒杯 2． 轉移溶液時部分液體濺出 3． 溶質溶解后沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶（液體膨脹系數(shù)大于固體，所以偏大） 4． 容量瓶內有水珠 5． 定容時仰視刻度線 6． 定容時俯視刻度線 7． 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后再加水至刻度線 〖本課小結〗 1． 本節(jié)課我們主要學習了物質的量濃度溶液的配制方法、步驟 及操作注意事項。 2．配制物質的量濃度溶液的步驟： (1).計算 ； (2).量??； (3).溶解或稀釋； (4).轉移液體； (5).洗滌； (6).定容； (7).搖勻； 3．實驗操作注意事項 —— ppt 【作業(yè)】 P17—— 9 2 自我測評題 【鞏固練習】 1. (SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42－的物質的量濃度為： ( ) (A)(B)(C)(D)2. 300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶質，現(xiàn)欲配制 1mol/LNaOH 溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( ) (A)1∶ 4 (B)1∶ 5 (C)2∶ 1 (D)2∶ 3 3．下溶液中 c(Cl)與 50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的 c(Cl) 相等的是 （ ） (A)150 mL 1mol/L 氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化銨溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化鐵溶液 4．今 有 ， Al2(SO4)3溶液 100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ） (A)1∶ 1∶ 1 (B)3∶ 2∶ 2 (C) 3∶ 2∶ 3 (D) 1∶ 1∶ 3 5．實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取 mL鹽酸溶于錐形瓶中 ,加入兩滴酚酞溶液 ,在攪拌條件下 ,向錐形瓶中慢慢滴加 0 mol?L－ 1NaOH溶液 ,當錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時 ,記錄消耗 NaOH 溶液的體積為 mL。計算鹽酸的物質的量濃度。 6．① 20g NaOH溶于水形成 500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。 ②標準狀況下， 1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。 ③配制 500mL mol?L－ 1的鹽酸，需要標準狀況下的 HCl氣體多少升？ [課后 自我測評題 ] 12 mol?L－ 1的濃鹽酸配制 ?L－ 1的稀鹽酸 500 mL?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。 （ 2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。 （ 3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 2. ① 配制 100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有 。 ② 配制 100 mL mol?L－ 1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和 ① 中不同的儀器有 。 簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟： 3．實驗室需要 mol?L－ 1NaOH溶液 100 mL，現(xiàn)有 2 mol?L－ 1 NaOH溶液。 計算所需 2 mol?L－ 1 NaOH溶液的體積。
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