化學(xué)1必修12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案(存儲(chǔ)版)
【正文】 、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。 mol－ 1。 例 ，測(cè)得 672 mL。 mol－ 1＝ 64 g mol－ 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積： Vm= L （ 3）培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 （ 4） 培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。通過(guò)應(yīng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以了解、計(jì)算一定質(zhì)量溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量，但實(shí)際工作中，對(duì)溶液通常不稱(chēng)其質(zhì)量，而是量它的體積，同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量相互之間有一定的關(guān)系。 m3 ②溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。 L1的 H2SO4溶液 500mL，含 H2SO4的物質(zhì)的量為 。 ②、冷卻后轉(zhuǎn)移。 4．洗滌：洗滌液 容量瓶 注：①、洗滌液引流轉(zhuǎn)移。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 ② 配制 100 mL mol?L－ 1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和 ① 中不同的儀器有 。 （ 3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 三、誤差分析 若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢 ? 1． 未用蒸餾水洗滌燒杯 2． 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分液體濺出 3． 溶質(zhì)溶解后沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（液體膨脹系數(shù)大于固體，所以偏大） 4． 容量瓶?jī)?nèi)有水珠 5． 定容時(shí)仰視刻度線 6． 定容時(shí)俯視刻度線 7． 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后再加水至刻度線 〖本課小結(jié)〗 1． 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法、步驟 及操作注意事項(xiàng)。 （ 3） .溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定 溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。注意儀 器的精度。 ② 2molNaOH配成 200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。 舉例，分別得出物質(zhì)的量濃度概念中的要點(diǎn)： ① 單位： mol 【教學(xué)難點(diǎn)】 物質(zhì)的量濃度 溶液 的 配制 【教學(xué)時(shí)數(shù)】 1課時(shí) 【教學(xué)用品】 ppt 儀器 ：容量瓶、電子 天平 (含 稱(chēng)量 紙 )、藥匙、玻璃棒、小燒杯、 酸式滴定管 、膠頭滴管 【教學(xué)過(guò)程】 〖復(fù)習(xí)回顧〗 我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)一種表示溶液濃度的方法是什么 ？數(shù)學(xué)表達(dá)式是怎樣 的，單位是什么？ 〖新課引入〗 溶液有濃、稀之分，如何定量表示溶液的濃、??？ 濃度：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度。學(xué)會(huì)容量瓶的使用。 ［布置作業(yè)］課后練習(xí)一張 ［板書(shū)設(shè)計(jì)］ 氣體摩爾體積 一、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 mol－ 1 則該氣體的摩爾質(zhì)量為： M＝ ρ Vｍ ＝ g mol－ 1 所以 mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為： V(CO2)＝ n(CO2)Vｍ ＝ mol L ［板書(shū)］同溫同壓下：212121 NNnnVV ?? ［小結(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。 ，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 mol－ 1。 ，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)。 ［板書(shū)］一、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 【課時(shí)安排】 一課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 [復(fù)習(xí)引課 ]假設(shè)電解了 克水，則生成氧氣的質(zhì)量是 ，物質(zhì)的量 是 ； 這些氧氣中含 個(gè)氧分子。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32______________, K+_________ [板書(shū) ]四 、 物質(zhì)的量的 有關(guān) 計(jì)算 ①．已知物質(zhì)的質(zhì)量：Mmn? ② ．已知物質(zhì)的微粒數(shù)：ANNn? [學(xué)習(xí)研究 ] 例 1： 90 g H2O的物質(zhì)的量是多少？ n（ H2O） =)( )( 22OHM OHm＝molgg1890 ＝ 5 mol 例 2： mol Cu的質(zhì)量是 多少克？ m（ Cu）＝ n（ Cu） M（ Cu）＝ mol 64 molg ＝ 160 g 例 3： g H2SO4里含有多少 個(gè) H2SO4分子 ？ n（ H2SO4）＝m olm olg gSOHM SOHm )( )( 42 42 ?? N（ H2SO4）＝ n（ H2SO4） NA＝ mol 1023mol－ 1＝ 1022 注意：要審清題意，并不一定要計(jì)算為“個(gè)”； mol本身就是微粒數(shù)的單位。 （ 2） 2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 ［投影練習(xí)］ （ 1） ？ （ 2） 多少 kg12C所含的碳原子數(shù)與 1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？ （ 3） 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為 ，其近似值為 mol－ 1。從中可以看出，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的 7個(gè)基本物理量之一。那么，聯(lián)系 它 們的橋梁是什么呢 ?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。 使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。 【 教學(xué)重點(diǎn) 】 。 在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取 12gC 和 32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取 1 個(gè) C 原子和 1 個(gè)氧分子 反應(yīng)，那么 12gC 中含多少個(gè)碳原子呢？ 怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課我們所要解決的問(wèn)題。 （ 3） 物質(zhì)的量用符號(hào)“ n”表示。 [實(shí)踐探究 ] 2．下列表示不正確的是 _________，指出錯(cuò)在何處？ ① 1molO2 ② 1molH2SO4 ③ 21 molFe3+ ④ 1mole ⑤ ⑥ 個(gè)中子 ⑦ ⑧ 1摩爾 H2O ⑨ 1mol鹽酸 ⑩ 1mol鉛 ［講解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集 合體，可以有 mol O2， mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō) 。 [學(xué)生計(jì)算并討論 ] 23?＝ 1019斤＝ 1016噸 平均分給 10億人：816101
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