化學1必修12化學計量在實驗中的應用教案-文庫吧資料
2024-11-30 01:16本頁面
【正文】 ［講解］在物質(zhì)的量的學習中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關系，這節(jié)課我們又學了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關系呢 ? ［學生活動］ ［教師指導并最后歸納］ ［講解］我們知道物 質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關的物理 量 ，以此為中心，我們可得出以下關系： ［板書］ ［講解］根據(jù) 已學過的內(nèi)容，大家想想在 m與 V， M與 Vｍ 之間又有著什么樣的關系呢 ? ［討論交流］ ［結論］ Vｍ mol－ 1。 ［板書］同溫同壓下：212121 NNnnVV ?? ［小結］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。 、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。 ，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 1 mol的物質(zhì)， 氣體和固體的體積相差很大。 ［學生討論］ ［講解并板書］ 結論： 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。 [討論小 結 ] ［ ppt投影］ 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g mol－ 1。 mol－ 1。 (√，氣體體積與分子種類無關 ) （ 4） L氣體所含 分子數(shù)一定大于 L氣體所含的分子數(shù)。 (，物質(zhì)應是氣體 ) （ 2） 1 mol氣體的體積約為 L。 ，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關。 C、壓強為 101 kPa規(guī)定為標準狀態(tài)。 (或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是 L [板書 ]單位： L ［板書］一、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 L－1 體積 L H2 1 2 0.0899 2 O2 1 32 1.429 2 CO2 1 44 1.977 2 [歸納小結 ]：標準狀況下， 1mol任何氣體的體積都約是 ［講述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而 不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。 [學生探究 ]根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在 0℃、 101kPa(標準狀況 )下，計算出 1mol H2和 1mol O2的體積。 ［引入新課］通過上一節(jié)課的學習，我們知道， 1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為 1023個， 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構成該物質(zhì)的粒子的相對原子 (分子 )質(zhì)量，我們可以用摩爾質(zhì)量做橋梁計算物質(zhì)的質(zhì)量。 【課時安排】 一課時 【教學過程】 [復習引課 ]假設電解了 克水，則生成氧氣的質(zhì)量是 ，物質(zhì)的量 是 ； 這些氧氣中含 個氧分子。 【教學重點】 氣體摩爾體積的概念。 【 板書設計 】 一、物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 物質(zhì)的量： 定義： 單位： 阿伏加德羅常數(shù)： 3．摩爾質(zhì)量：定義： 單位： 表達式： n=Mm 鞏固 練習： 1．下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（ ） A. 1mol任何物質(zhì)都含有 1023個分子 1023個碳原子 2 mol氫和 1mol氧 D. 1molH2O中含有 3 mol原子 （ ） A. H2的摩爾質(zhì)量是 2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是 18 g 32 g/ mol H2含 1mol H 3．比 較 N2和 CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是（ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（ ） 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 氣體摩爾體積 【教學目標】 體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。 2． 了解了物質(zhì)的量與阿伏 加 德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關系 。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32______________, K+_________ [板書 ]四 、 物質(zhì)的量的 有關 計算 ①．已知物質(zhì)的質(zhì)量：Mmn? ② ．已知物質(zhì)的微粒數(shù)：ANNn? [學習研究 ] 例 1： 90 g H2O的物質(zhì)的量是多少？ n（ H2O） =)( )( 22OHM OHm＝molgg1890 ＝ 5 mol 例 2： mol Cu的質(zhì)量是 多少克？ m（ Cu）＝ n（ Cu） M（ Cu）＝ mol 64 molg ＝ 160 g 例 3： g H2SO4里含有多少 個 H2SO4分子 ？ n（ H2SO4）＝m olm olg gSOHM SOHm )( )( 42 42 ?? N（ H2SO4）＝ n（ H2SO4） NA＝ mol 1023mol－ 1＝ 1022 注意：要審清題意，并不一定要計算為“個”； mol本身就是微粒數(shù)的單位。 ④ 、區(qū)別摩爾質(zhì)量與相對分 子質(zhì)量 （含義、單位） [歸納整理 ]當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是 1023個。 [討論 ] 通過上述練習能否總結出物質(zhì)的量（ n），粒子數(shù)目（ N）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA）三者之間的關系？ [板書 ] 物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算 ANNn? [設問 ]為什么要用 12C所具有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)？ 現(xiàn)在我們知道， 1molC 的質(zhì)量為 12g，那么 1mol其它粒子的質(zhì)量是多少呢？ [PPt展示
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