12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-文庫(kù)吧資料
2024-11-30 21:36本頁(yè)面
【正文】 半。本實(shí)驗(yàn)中若稀硫酸的密度為 ，所需水的質(zhì)量為 1000mL，水的密度為，所以量取的水的體積為 1000mL。 ［評(píng)點(diǎn)］若題中要求出所需水的體積，求解過程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒有近 似要求，不能以 V（總） —V[H2SO4（濃） ]=V（水）這樣的簡(jiǎn)單加和式求解。 這是寓實(shí)驗(yàn)操作于一起的化學(xué)計(jì)算， 考慮到實(shí)際操作時(shí)容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實(shí)驗(yàn)中所配稀硫酸的體積應(yīng)以 1000mL來進(jìn)行求解。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們需要980mL、濃度為 2mol/L的稀硫酸，請(qǐng)你求 算出 配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟。 ⑻ 其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。 ⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。 ⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。 ⑵ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。 13．氫氣和氧氣的混合氣體在 0℃ 和一定壓強(qiáng)下體積為 aL,點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng) ,待氣體恢復(fù)至原來溫度和壓強(qiáng)時(shí) ,測(cè)得其體積為 bL,原混合氣體中氫氣 和氧氣的體積各是多少 ?(若將溫度改為 120℃ 則結(jié)果如何 ?) 第三課時(shí) [要點(diǎn)剖析 ] ：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量，也稱為 B的物質(zhì)的量濃度。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 （ ） A．原子數(shù) B．分子數(shù) C． 質(zhì)量 D． 密度 5． 2molCl2和 2molCO2相比較 ， 下列敘述中正確的是 （ ） A． 分子數(shù)相等 B． 原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等 6．根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同 和 下，相同體積的 都含有相同數(shù)目的粒子，所以， 稱為氣體的摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，氣體的摩爾體積為 L / mol，已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為 ρg/L，則 M、 Vm、 ρ三者關(guān)系是 。 ［ 解答 ］ CD ［評(píng)點(diǎn)］結(jié)合阿伏加德羅 定律 的應(yīng)用，同學(xué)們可以適當(dāng)?shù)耐卣?，要熟悉幾種物理量的換算關(guān)系，如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，有時(shí)，可以根據(jù)未知?dú)怏w對(duì)某已知?dú)怏w的密度之比（又稱相對(duì)密度），求得該氣體的相對(duì)分 子質(zhì)量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量，若是兩種組分，可以根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量和各組分氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，利用交叉法求得體積比。 混合氣體中 CO氣體的相對(duì)分子質(zhì) 量也是 28，所以只要 CO2和 H2兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 28，就滿足題意。 例 4． 由 CO H2和 CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤? ［ 解答 ］ AC ［評(píng)點(diǎn)］物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的分子數(shù)；相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。想一想： 若要求得三種氣體的平均摩爾質(zhì)量，應(yīng)如何求解？ 例 3．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ） A．質(zhì)量相等、密度不等的 CO和 N2 B．等溫等體積的 O2 和 N2 C．等體積等密度的 CO和 N2 D．等壓等體積的 O2 和 N2 ［剖析］氣體的分子數(shù)與氣體本身的質(zhì)量無(wú)關(guān)；相同物質(zhì)的量的兩種氣體，無(wú)論是單一氣體，還是混合氣 體，其所含氣體分子數(shù)一定相同，與氣體所處的條件和狀況無(wú)關(guān)；但一般在同條件下，同體積的氣體才具有相同的分子數(shù)。 、 、 ，所以總體 積是 。 ［ 解答 ］ BC ［評(píng)點(diǎn)］兩瓶氣體的分子數(shù)相同，所含氣體的物質(zhì)的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質(zhì)量相同，則質(zhì)量相同，密度也就相同了，想一想： N2和 O2的體積比是多少時(shí)，兩瓶氣體質(zhì)量相同。 NO是雙原子分子， N2和 O2也是雙原子分子，所以兩瓶氣體也具有相同的原子數(shù)。應(yīng)用時(shí)，需注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件。 2．氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。 ④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。 ②同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比與其所含分子數(shù)成正比。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為 1mg。 叫做摩爾質(zhì)量。 9．大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù) 值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是 。 ⑵ +的 Al2(SO4)3中所含的 SO42的物質(zhì)的量是 。 ［鞏固練習(xí)］ 1．下列對(duì)于 “摩爾 ”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 mol C．我們把含有 1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為 1摩爾 D． 1mol氧含 1023個(gè) O2 2．下列說法正確的是 （ ） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的 1023倍 C． HNO3的摩爾質(zhì)量是 63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 3．某原子的摩爾質(zhì)量是 Mg?mol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 （ ） A． M g B．
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