[高中化學必修1]第二節(jié)化學計量在實驗中的應用練習及答案3-資料下載頁
2025-11-24 12:24本頁面
【導讀】4．有一真空瓶質量為1m，該瓶充入空氣后質量為2m。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，則A的相對分子質量是（）。7．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與。10．將標準狀況下的aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物。③寫出一個標有配制日期的“·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。16．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3，用X射線研究該固體的結構表明，在棱長為。1×10－7cm的立方體中含有20個原子，求此元素的近似相對原子質量。17．用質量分數(shù)為98％、密度為·cm－3的濃硫酸配制·L－1的稀硫酸，在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。真實質量可用g表示。即為g，相當于mol，所含的分子數(shù)為：××1023，答案選B。5．D解析：設氣體A的相對分子質量為a，即A的摩爾質量為ag·mol－1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質的量之比。子為：×3＝；10gNe中所含原子為：＝。
【正文】 的是物質的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質的量濃度相等的鹽酸和硫酸中， H＋ 的物質 的量濃度后者應是前者的兩倍； C 考查的是物質的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質的量與物質，的質量之間的關系。 D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。 6LO2可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為 24L mol－ 1，則該狀況下的 6LO2的物質的量為 ，質量為 32g mol－ 1 ＝ 8g。 15．（ 1） NaOH 應放在干燥的燒杯中稱量 （ 2）用過的游碼未撥回原處 （ 3）托盤天平只能稱出 ～ ，稱不出 （ 4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉入容量瓶 （ 5）溶解 NaOH 應冷卻后再轉移至容量瓶中 （ 6）容量瓶中的溶液未搖勻 （ 7）配好的溶液應及時轉移到有膠塞的試劑瓶內 16． 20 個原子的質量 m ＝ V ? ＝（ 1 10－ 7cm） 3 5g cm－ 3＝ 5 10－ 21g，則該元素原子的摩爾質量 M ＝ 5 10－ 21g ＝ 150g mol－ 1。所以該 元素的近似相對原子質量為150。 解析： 求元素的相對原子質量，應先求出該元素原子的摩爾質量，二者數(shù)值相等。據(jù)題意若可求出 20個原子的質量，則可計算出 AN （取值為 1023）個原子的質量，即 1mol原子的質量。 點評： 解題過程中學會應用以前學過的知識如 m ＝ V ? 和新知識摩爾質量、質量、阿伏加 德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由 n ＝Mm和 n ＝ANN 可得 Mm ＝ANN M ＝ m NNA ，此種推導方法常應用在解題當中。 17．（ 1） EFGCHF （ 2） BCD 解析： 本題是一道溶液稀釋、質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算計算及物質的量濃度溶液配制實驗操作題。（ 1）據(jù)稀釋規(guī)律 11Vc ＝ 22Vc 及質量分數(shù)換算為物質的量濃度的關系，先求出 1c ，再求出 1V 。 1c ＝ ＝ L－ 1, 1V ＝ 122cVc＝ ＝＝ 10mL,則需用濃 H2SO4的體積為 10mL，所以選 10mL 量筒，若用 100mL 量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。問題（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時標示的溫度為 20℃），不能用來稀釋或溶解物質，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質附著在容量瓶內壁 ，引起配制溶液濃度偏高。 點評： 物質的量濃度溶液的配制實驗是中學實驗中的一個重要實驗，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應學會實驗的誤差分析。
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