[高中化學(xué)必修1]第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)及答案3(參考版)
2024-12-07 12:24本頁(yè)面
【正文】 點(diǎn)評(píng)： 物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應(yīng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)的誤差分析。 L－ 1, 1V ＝ 122cVc＝ ＝＝ 10mL,則需用濃 H2SO4的體積為 10mL，所以選 10mL 量筒，若用 100mL 量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。（ 1）據(jù)稀釋規(guī)律 11Vc ＝ 22Vc 及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出 1c ，再求出 1V 。 NNA ，此種推導(dǎo)方法常應(yīng)用在解題當(dāng)中。 ? 和新知識(shí)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加 德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。據(jù)題意若可求出 20個(gè)原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出 AN （取值為 1023）個(gè)原子的質(zhì)量，即 1mol原子的質(zhì)量。所以該 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為150。 cm－ 3＝ 5 10－ 21g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量 M ＝ 5 10－ 21g ＝ 150g 15．（ 1） NaOH 應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量 （ 2）用過(guò)的游碼未撥回原處 （ 3）托盤天平只能稱出 ～ ，稱不出 （ 4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶 （ 5）溶解 NaOH 應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 （ 6）容量瓶中的溶液未搖勻 （ 7）配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi) 16． 20 個(gè)原子的質(zhì)量 m ＝ V mol－ 1，則該狀況下的 6LO2的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 32g D考查的是對(duì)氣體摩爾體積的概念的理解。 A 考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)； B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系。 14． D 解析： 本題全面考查本章的幾個(gè)重要概念。 D項(xiàng)溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于 。 L－ 1。 mol－ 1＝ ，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本題中溶劑的質(zhì)量等于 1g向 100mL 水中溶解了 氣體后，溶液體積會(huì)發(fā)生一些變化，不再是原來(lái)的 100mL。 13． B 解析： 本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計(jì)算。 12． B 解析： A、 C、 D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。 10． D 解析： 要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。 mol－ 1，而 14CO： 30g 9． AD 解析： 首先要理解題意， n molN2和 mol14CO 是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷 A正確。因此，選項(xiàng) A是本題答案。 L－ 1。 6． C 解析： 物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多， 中含 原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ： 3＝ ； 4℃時(shí) 中含原子為： 3＝ ； 10gNe 中所含原子為： ＝ 。根據(jù)阿
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