【正文】 ，共 30 分） A與 B 兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得 1 個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)， A放出的能量大于 B。 五、 分子間作用力與氫鍵 (1)分子間作用力 ① 概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱 。 (2)離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成 可表示為： 。 (1)、屬于金屬元素的有 ________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 ___________(填兩種化合物的化學(xué)式 )； (2)、屬于稀有氣體的是 ___________(填元素符號(hào)， 下同 )； (3)、形成化合物種類最多的兩種元素是 __________________； (4)、第三周期中，原子半徑最大的是 (稀有氣體除外 )___________； (5)、推測(cè) Si、 N 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 _____大于 _____(填化學(xué)式 )。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測(cè)： (1)它在周期表的哪一周期 ?哪一族 ?是金屬還是非金屬 ? (2)寫出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物 (或含氧酸 )的化學(xué)式，并估計(jì)后者的酸堿性。 （ 3）同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ， 高價(jià)陽離子半徑 低價(jià)離子 半徑。 (1)下面有關(guān) 14C 的敘述正確的是 （ ） 與 14N 含有相同的中子數(shù) B. 14C 與 C60互為同位素 C. 14C 與 C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C 與 12C 互為同位素 (2)自然界中存在很多像 14C 的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明： （ ） 自我測(cè)試： （ 2021全國(guó)理綜） 某元素的一種同位素 X原子的質(zhì)量數(shù)為 A，含 N個(gè)中子，它與 1H 原子組成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ） A. aA+m (AN+m)molB. aA (AN)molC. aA+m ( AN)mol D. aA (AN+m)mol （ 2021 廣東） 2021 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 Gerhard Ertl對(duì)金屬 Pt表面催化 CO 氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。自 1971年美國(guó)科學(xué)家用 F2通過細(xì)冰末獲得 HFO(次氟酸 )以來，對(duì) HFO的研究引起了充分重視。 人教版高中化學(xué)必修 2 精品教學(xué)案 第一章 第一節(jié) 元素周期表 （第一課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu) 理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 基礎(chǔ)知識(shí)： 一 、元素周期表 （ 一 ）元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期：元素周期表共有 個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) ， 故元素周期表共有 個(gè)周期 ①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系： ②周期的分類 元素周期表中，我們把 3周期稱為 ， 周 期其 期稱為長(zhǎng)周期，第 周期 稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。 (1)HFO的電子式為： __________________。下列關(guān)于 20278Pt 的說法正確的是 （ ） 原子核 中子 A. 20278Pt和 19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. 20278Pt和 19878Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C. 20278Pt和 19878Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. 20278Pt和 19878Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位 素 某元素 X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到 6 g化合物 XO2。 【自主探究】 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答 (用編號(hào)回答 )： ① ② ③ ④ ⑴半徑最 小的是 ________ ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是 ___________ ⑶只有還原性的是 ______ ⑷只有氧化性的是 _______ 【自我測(cè)試】 1．核電荷數(shù)為 16的元素和核電荷數(shù)為 4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 ( ) A． 8 B． 14 C． 16 D． 17 3．某原子核外共有 n個(gè)電子層 (n3)，則 (n一 1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) A． 8 B． 18 C． 32 D． 2(n一 1)2 4． A、 B兩原子， A原子 L層比 B原子 M層少 3個(gè)電子， B原子 L層電子數(shù)恰為 A原子 L層電子數(shù)的 2倍，則 A、 B分別是 ( ) A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁 5．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 為 ( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 10 6．甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是 ( ) A．同種原子 B．同種元素 C．互為同位素 D．具有相同的核外電子排布 7．有 A、 B兩種元素，已知元素 A的核電荷數(shù)為 a，且 A3與 Bn+的電子排布完全相同，則元素 B的核電荷數(shù)為 ( ) A． a— n一 3 B． a +n+3 C． a+n一 3 D． a— n+3 8．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 9．由短周期兩種元素形成化合物 A2B3 ， A3+比 B2少一個(gè)電子層，且 A3+具有與 Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 ( ) A． A2B3是三氧化二鋁 B． A3+與 B2最外層上的電子數(shù)相同 C． A是第 2周期第 ⅢA 族的元素 D． B是第 3周期第 ⅥA 族的元素 10．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕 }層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為 l 到 18的元素中，滿足 上 述關(guān)系的元素共有 ( ) A． 3對(duì) B． 4對(duì) C． 5對(duì) D． 6對(duì) 11.（ 08 年北京高考卷） X、 Y均為元素周期表中前 20 號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ( ) mXa+與 nYb， 得 m+a=nb +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7 Y 、 Y 一定不是同周期元素 X 的原子半徑大于 Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX 一定大于 HnY 12.（ 08 年全國(guó)高考 1 卷） 下列各組給定原子序數(shù)的元素， 不能 ． ． 形成原子數(shù)之比為 1： 1 穩(wěn)定化合物的是 ( ) 和 17 和 8 和 6 和 12 13. (08年廣東理科基礎(chǔ)卷 )下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 表述正確的是 ( ) ①原子序數(shù)為 15 的元素的最高化合價(jià)為＋ 3 ②Ⅶ A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期Ⅳ A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6 ④原子序數(shù)為 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14.(08年廣東理科基礎(chǔ)卷 )根據(jù)表 1 信息，判斷以下敘述正確的是 ( ) 表 1 部分短周期元素 的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑 /nm 0． 160 0． 143 0． 112 0． 104 0． 066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 + — 2 — 2 A．氫化物的沸點(diǎn)為 H2TH2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 LQ C． M 與 T 形成的化合物具有兩性 D． L2＋ 與 R2－ 的核外電子數(shù)相等 疑點(diǎn)反饋： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 第二節(jié)元素周期律 (第二課時(shí) ) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（ 1） 、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。 (3)它與氯元素能生成幾種化合物 ?哪種較為穩(wěn)定 ? 15． (08年全國(guó)天津卷 ) W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金屬元素， Y、 Z 是非金屬元素。 【自我測(cè)試】 1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金 2．下列說法中正確的是 ( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有 2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有 5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 3．某元素 x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n2： ，則在某氣態(tài) 氫化物中， x元素的化合價(jià)為 ( ) A．一 (12— 5n) B．一 (12— 3n) C．一 (6— 3n) D．一 (10一 n) 4． X、 Y、 Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)， x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性， Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而 z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) A． X、 Y、 Z B． X、 Z、 Y C． Z、 Y、 X D． Y、 Z、 X 5．下列敘述能說明金屬 A比金屬 B更活潑的是 ( ) A． A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 B． A原子的電子層數(shù)比 B原子多 C． 1 mol A從酸中置換出的 H：比 l mol B多 D．常溫下， A能從水中置換出氫氣，而 B不能 6．下表是元