【正文】 反應(yīng) ： Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br =_____________________ Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________ 注意 :F2不能 置換出 NaCl溶液中的 Cl2，因?yàn)?F2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 自主探究 ： 長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。 Rb、 Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。 原子序數(shù)大于 4 的主族 元素 A 和 B 的離子 Am+和 Bn它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷： ① A和 B 所屬周期數(shù)之差為 ___________________________________, ② A和 B 的核電荷數(shù)之差為 ______________(用含 m、 n 的代數(shù)式表示 ) ③ B 和 A的族序數(shù)之差為 ________________(用含 m、 n 的代數(shù)式表示 ) 短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題： (1)X 元素形成單質(zhì)的分子式是 __________； (2)寫出 Y 元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)寫出單質(zhì) Z 與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。 族：元素周期表共有 個(gè)縱行，除了 三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè) ，故元素周期表共有 個(gè)族。如果 A和 B 同在Ⅰ A族，當(dāng) B 在 A的上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 ______________； 當(dāng) B 在 A的下一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 ______________；如果 A和 B 同在 Ⅶ A族，當(dāng) B 在 A的上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 ______________；當(dāng) B 在 A 的下一周期時(shí)，B 的原子序數(shù)為 ______________。 基礎(chǔ)知識(shí)： 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 與非金屬的反應(yīng) Li＋ O2 ________________ Na＋ O2________________ K+O2______________________________________ K、 Rb等堿金屬與 O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ ________________________________________________________________________ （二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較 相似性： _______________________________________________________________ 遞變性： _______________________________________________________________ （三） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏色 :_______________ 狀態(tài)： ________________ 密度： ___________________ 熔沸點(diǎn) :_______________ 在水中的溶解性： ___________________ （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 鹵素和 H2的反應(yīng)可用通式 H2＋ X2 = 來表示 ，反應(yīng)時(shí)按 F Cl Br I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 (2)次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液 A， A中含有 B、 C二種溶質(zhì)。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。原子核由 和 構(gòu)成。 二、核素： 同位數(shù)： ______________________________________________________________ 同位數(shù)的特點(diǎn)： ________________________________________________________ 原子的相對(duì)原子質(zhì)量： _________________________________________ 元素的相對(duì)原子質(zhì)量： _________________________________________ 自主探究： 放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。該元素在周期表中的位置是 （ ） Ⅳ 主族 Ⅴ 主族 1995 年我國(guó)科 研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－ 239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有 148 個(gè)中子。通常能量低的電子在離核 ____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核 ____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 原子序數(shù) 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 4 1 11~18 +1 +4 +5 +7 4 1 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。 離子半徑大小的比較 （ 1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù) 的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力 ，半徑 。（ 2） 、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。 過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。 四 、元素周期律（ 1）定義： 。 廣東 )下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． Li、 Na、 K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增 多 B．第二周期元素從 Li到 F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因?yàn)?Na比 K容易失去電子，所以 Na 比 K的還原性強(qiáng) D． O與 S為同主族元素，且 O比 S的非金屬性強(qiáng) 9．下列敘述正確的是 ( ) A．同周期元素中，第 ⅦA 族元素的原子半徑最 大 B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C．第 ⅥA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等 10． 周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù) C．第 n主族元素其最高正化合價(jià)為十 n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為 8n(n≥ 4) D．第 n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為 R2On，氫化物分子式為 RHn (n≥4) 11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A．原子的最外電子層上都有 8個(gè)電子 B．其原子與同周期 I A、 ⅡA 族元素的簡(jiǎn)單陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D．范德華半徑比同周期 ⅦA 族元素原子的大 12．短周期元素 X、 Y和 Z，已知 X元素原子的最外層只有 1個(gè)電子， Y元素原子的 M層上的電子數(shù)是它的 K 層和 L層電子總數(shù)的一半， Z元素原子的 L 層上的電子數(shù)比 Y 元素原子的 L 層上的電子數(shù)少 2 個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( ) A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7 13． A、 B、 C、 D、 E是同一周期的五種主族元素， A和 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性 BA； C、 D 兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 CD。 （ 1） W、 X 各自的最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。 疑點(diǎn)反饋： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 第二節(jié)元素周期律 (第三課時(shí) ) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（ 1）、 掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 金屬性逐漸 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸 【練習(xí)】 X、 Y 是元素周期表中的兩種元素。 三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用 位 構(gòu) 性 預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì) 【練習(xí)】 Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第 Ⅱ A族元素，下列說法不正確的是（ ） A、 原子半徑是第 Ⅱ A族中最大的 B、 遇冷水能劇烈反應(yīng) C、 位于第七周期 D、 Ra(OH)2是兩性氫氧化物 尋找所需物質(zhì) 在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ； 在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ； 在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。當(dāng)陰、陽離子相距較遠(yuǎn)時(shí)，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時(shí)，斥力逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵。 少數(shù)非金屬間亦能形成離子鍵，如 NH4C1等銨鹽。 五、 電子式 (1)在 周圍用 “ ” 或 “ ” 來表示原子的 電子 (價(jià)電子 )，這種式子叫做電子式。 ① 鋁原子 _________________ ② 硫離子 _________________ ③ 硫化鉀的形成過程 1某化合物 XＹ 2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為 54，則 XＹ 2 的化學(xué)式為________________，電子式為 ________________。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、共價(jià)鍵 (1)共價(jià)鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的 ，通常通過 形成化學(xué)鍵。像這樣共用電子對(duì) 的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。 四、 化學(xué)鍵 (1)定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通 稱為化學(xué)鍵。 ③ 規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越 。 ② 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn) 和沸點(diǎn) ，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子 間的氫鍵，消耗更多的能量。下列判斷 錯(cuò)誤 ． ． 的是 ( ) A． E 是一種非金屬元素 B．在 ECln 中 E 與 Cl之間形成共價(jià)鍵 C． E 的一種氧化物為 EO2 D． E 位于元素周期表的 IVA族 9.(08 年全國(guó)重慶卷 )在 2021 年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為 XY2， X、 Y 均為周期表前 20 號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且 1molXY2含有 54mol電子。 ⑷ 、元素 R 與 Y 同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃， R2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方 程式為 ________________________________________。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是 A、第 15 列元素的最高價(jià)氧化物為 R2O5 B、第 2 列元素中肯 定沒有非金屬元素 C、第 17 列元素的第一種元素?zé)o含氧酸