20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》（第1課時）word復(fù)習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 質(zhì)量又是由什么決定的？ [生 ] 由元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的原子個數(shù)百分比決定。 多媒體展示： 原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本粒子間的關(guān)系 原子種類 粒子之間的關(guān)系 中性原子 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù) 陽離子 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋ n 陰離子 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－ m [師 ] 請大家根據(jù)以上 知識做以下練習(xí)。 (4)它與 3517Cl的半徑大小的關(guān)系是 __________。 多媒體展示： 【例題】 R 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列敘述錯誤的是 ( ) A．這種元素的相對原子質(zhì)量為 m＋ n B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 C．其原子質(zhì) 量與 12 6C 原子質(zhì)量之比約為 (m＋ n)∶ 12 D．原子核內(nèi)中子數(shù)為 n的原子可能是 R 原子的同位素 [師 ] 本題為概念性較強(qiáng)的綜合題。 原子的相對質(zhì)量是 以 12C 質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。所以不可能形成同位素，故 D 錯。分析選項(xiàng)， B 符合題意。因此，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)所 必需 的。 接上 板 書： 表示方法、結(jié)構(gòu)示意圖 如： 問： 元素的化學(xué)性質(zhì)，與哪層電子的關(guān)系最密切？ [生 ] 與元素原子最外層上的電 子數(shù)關(guān)系最密切。 多媒體展示： 原子核外電子排布規(guī)律 核外電子排布規(guī)律 1 各電子層最多能容納 2n2個電子 即電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2 最外層電子數(shù)目不超過 8 個 (K 層為最外層時不超過 2 個 ) 3 次外層電子數(shù)最多不超過 18 個，倒數(shù)第三層不超過 32 個 4 核外電子總是盡可能先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往 外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層 注意事項(xiàng) ，不能孤立地理解，必須同時滿足各項(xiàng)要求 2．上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋 1～ 18 號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其他規(guī)律 原子結(jié)構(gòu)示 原子結(jié)構(gòu)的表示方法 要理解圖中各符號的含義。小黑點(diǎn)或 “” 的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。 [師 ] 原子得失電子以后可分別形成陰、陽離子，陰、陽離子之間可通過靜電作用而形成化合物，這種靜電作用我們又把它叫做什么？舉出幾種粒子間存在這種作用的物質(zhì)。 [生 ] 叫共價鍵。 H2 分子中的 H— H 鍵的共用電子對未發(fā)生偏移，為非極性共價鍵； HCl分子中， H— Cl鍵的共用電子對偏向 Cl 原子 ，是極性共價鍵。破壞這種作用需消耗較大能量 離子鍵 定義 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 本質(zhì) 陰、陽離子間的靜電作用 形成條件 和原因 穩(wěn)定的陽離子 穩(wěn)定 的陰離子 形成過程 表示方法 影響強(qiáng)度的 因素及對物 質(zhì)的影響 1．離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。 找一個同學(xué)在黑板上寫： 答案： [師 ] 請同學(xué)們做以下練習(xí)。所以， A、 B 均正確。 答案： D 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。質(zhì)量數(shù)為 4，不要誤以為是 2。 B：最外層電子數(shù)比次外層多一個； BF3 屬非極性分子；氫化物為 B2H6；硼酸 可洗滌濺在皮膚上的堿液； H3BO3 為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。氫化物為 NH3，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)。應(yīng)當(dāng)熟記。 Al：最外層比次外層少 5 個電子；最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)； Al 既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)， Al2O3 是兩性氧化物； Al(OH)3 是兩性氫 氧化物， Al 是地殼中含量最多的金屬元素。 S：最外層比次外層少 2個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和＝次外層電子數(shù)；氫化物(H2S)有臭雞蛋氣味；硫鐵礦 (黃鐵礦 )FeS2 中 S 呈－ 1 價。例如碳酸分子結(jié)構(gòu)可寫成： ，含氧酸分子里只有 — OH 中的氫才能在水中
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