【正文】 在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 A、 Z 一定是活潑的金屬 B、 Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 YXZ C、 Z 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D、 1 molY 單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有 2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 1鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第 六周期，與鋁同主族元素，元素符號(hào)是 TL，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推析 不正確的是 A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B、能生成 +3 價(jià)離子 C、氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D、 TL3+的氧化能力比 Al3+強(qiáng) 1氯只有 35Cl、 37Cl 兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比 35Cl:37Cl 為 3:1，則相對(duì)分子質(zhì)量為 70、 7 74 的氯氣分子數(shù)之比可能是 A、 5:2:1 B、 5:2:2 C、 9:3:1 D、 9:3:2 1 Y 元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是 4； Y 元素與 M 元素形成離子化合物， 并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 A、 KCl B、 Na2S C、 Na2O D、 K2S 1某元素 R 原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的 31 ，該元素的氧化物可能是 A、 R2O B、 R2O2 C、 RO2 D、 R2O5 1下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 A、元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B、兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 C、原子的次外層電子數(shù)不一定是 8 個(gè) D、一切 原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 1某元素 X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 98，且 X的氫化物的分子式不是 H2X，則下列說(shuō)法正確的是 A、 X 的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為 H3XO4 B、 X 是第二周期 V A族元素 C、 X 是第三周期Ⅵ A族元素 D、 X 的最高化合價(jià)為 +4 1國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在 1989 年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第 1~18列，堿金屬族為第 1 列，稀有氣體為第 18 列。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 ( ) ，且 X 與 Y 可形成共價(jià)化 合物 XY ，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZ ，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ ，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ3 7.(08年海南高考卷 )HBr 分子的電子式為： ( ) 8.(08年寧夏高考卷 )短周期元素 E的氯化物 ECln 的熔點(diǎn)為 78℃， 沸點(diǎn)為 59℃； 若 Ecl n 與足量的 AgNO3 溶液完全反應(yīng)后可以得到 的 AgCl 沉淀。 ② 強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì) 的 、 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用 力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ②極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一 方顯 。 【自主探究】 根據(jù)教材中列舉的實(shí)例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的 書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng)，及如何用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 ? _______________________________________________________________________ 【自我測(cè)試】 1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( ) 3．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物 CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 4．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為 2： 1的是 ( ) A． Be2+中的質(zhì)子和電子 B． 原子中的中子和質(zhì)子 C． NaHC03中的陽(yáng)離子和陰離子 D． BaO2(過(guò)氧化鋇 )固體中的陰離子和陽(yáng)離子 5．下列敘述中正確的是 ( ) A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B．某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．陰、陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物 D．金屬 K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì) 6. 下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 7. 下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) .下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( ) 鍵 ，其水溶液一定可以導(dǎo)電 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) 下列關(guān)于電子式的說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 ( ) 子的電子式要加方括號(hào)表示 1用電子式表示。 (3)一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。 【自我測(cè)試】 1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素可能用于 ( ) A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金 2．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有 2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有 5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 3．某元素 x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n2： ，則在某氣態(tài) 氫化物中， x元素的化合價(jià)為 ( ) A．一 (12— 5n) B．一 (12— 3n) C．一 (6— 3n) D．一 (10一 n) 4． X、 Y、 Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)， x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性， Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而 z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) A． X、 Y、 Z B． X、 Z、 Y C． Z、 Y、 X D． Y、 Z、 X 5．下列敘述能說(shuō)明金屬 A比金屬 B更活潑的是 ( ) A． A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 B． A原子的電子層數(shù)比 B原子多 C． 1 mol A從酸中置換出的 H：比 l mol B多 D．常溫下， A能從水中置換出氫氣，而 B不能 6．下表是元素周期表的一部分。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 認(rèn)真觀察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線(xiàn)，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。 (3)它與氯元素能生成幾種化合物 ?哪種較為穩(wěn)定 ? 15． (08年全國(guó)天津卷 ) W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金屬元素， Y、 Z 是非金屬元素。 三 、同周期元素性 質(zhì)遞變規(guī)律 同周期 從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 【自主探究】 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答 (用編號(hào)回答 )： ① ② ③ ④ ⑴半徑最 小的是 ________ ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是 ___________ ⑶只有還原性的是 ______ ⑷只有氧化性的是 _______ 【自我測(cè)試】 1．核電荷數(shù)為 16的元素和核電荷數(shù)為 4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 ( ) A． 8 B． 14 C． 16 D． 17 3．某原子核外共有 n個(gè)電子層 (n3)，則 (n一 1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) A． 8 B． 18 C． 32 D． 2(n一 1)2 4． A、 B兩原子， A原子 L層比 B原子 M層少 3個(gè)電子， B原子 L層電子數(shù)恰為 A原子 L層電子數(shù)的 2倍，則 A、 B分別是 ( ) A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁 5．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 為 ( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 10 6．甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是 ( ) A．同種原子 B．同種元素 C．互為同位素 D．具有相同的核外電子排布 7．有 A、 B兩種元素，已知元素 A的核電荷數(shù)為 a，且 A3與 Bn+的電子排布完全相同，則元素 B的核電荷數(shù)為 ( ) A． a— n一 3 B． a +n+3 C． a+n一 3 D． a— n+3 8．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 9．由短周期兩種元素形成化合物 A2B3 ， A3+比 B2少一個(gè)電子層，且 A3+具有與 Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． A2B3是三氧化二鋁 B． A3+與 B2最外層上的電子數(shù)相同 C． A是第 2周期第 ⅢA 族的元素 D． B是第 3周期第 ⅥA 族的元素 10．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕 }層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為 l 到 18的元素中，滿(mǎn)足 上 述關(guān)系的元素共有 ( ) A． 3對(duì) B． 4對(duì) C． 5對(duì) D． 6對(duì) 11.（ 08 年北京高考卷） X、 Y均為元素周期表中前 20 號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 ( ) mXa+與 nYb， 得 m+a=nb +1