【正文】 ⑷ 、元素 R 與 Y 同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃， R2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方 程式為 ________________________________________。 ② 對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn) 和沸點(diǎn) ，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子 間的氫鍵，消耗更多的能量。 四、 化學(xué)鍵 (1)定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通 稱為化學(xué)鍵。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、共價(jià)鍵 (1)共價(jià)鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的 ，通常通過 形成化學(xué)鍵。 五、 電子式 (1)在 周圍用 “ ” 或 “ ” 來表示原子的 電子 (價(jià)電子 )，這種式子叫做電子式。當(dāng)陰、陽離子相距較遠(yuǎn)時(shí)，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時(shí)，斥力逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵。 三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用 位 構(gòu) 性 預(yù)測未知物的位置與性質(zhì) 【練習(xí)】 Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第 Ⅱ A族元素，下列說法不正確的是（ ） A、 原子半徑是第 Ⅱ A族中最大的 B、 遇冷水能劇烈反應(yīng) C、 位于第七周期 D、 Ra(OH)2是兩性氫氧化物 尋找所需物質(zhì) 在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ； 在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ； 在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 疑點(diǎn)反饋： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請記錄下來） 第二節(jié)元素周期律 (第三課時(shí) ) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（ 1）、 掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 廣東 )下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． Li、 Na、 K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增 多 B．第二周期元素從 Li到 F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因?yàn)?Na比 K容易失去電子，所以 Na 比 K的還原性強(qiáng) D． O與 S為同主族元素，且 O比 S的非金屬性強(qiáng) 9．下列敘述正確的是 ( ) A．同周期元素中，第 ⅦA 族元素的原子半徑最 大 B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C．第 ⅥA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D．所有的主族元素的簡單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等 10． 周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù) C．第 n主族元素其最高正化合價(jià)為十 n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對值為 8n(n≥ 4) D．第 n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為 R2On，氫化物分子式為 RHn (n≥4) 11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A．原子的最外電子層上都有 8個(gè)電子 B．其原子與同周期 I A、 ⅡA 族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D．范德華半徑比同周期 ⅦA 族元素原子的大 12．短周期元素 X、 Y和 Z，已知 X元素原子的最外層只有 1個(gè)電子， Y元素原子的 M層上的電子數(shù)是它的 K 層和 L層電子總數(shù)的一半， Z元素原子的 L 層上的電子數(shù)比 Y 元素原子的 L 層上的電子數(shù)少 2 個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( ) A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7 13． A、 B、 C、 D、 E是同一周期的五種主族元素， A和 B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性 BA； C、 D 兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 CD。 過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。 離子半徑大小的比較 （ 1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù) 的增加，原子核對核外電子的吸引能力 ，半徑 。通常能量低的電子在離核 ____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核 ____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 二、核素： 同位數(shù)： ______________________________________________________________ 同位數(shù)的特點(diǎn)： ________________________________________________________ 原子的相對原子質(zhì)量： _________________________________________ 元素的相對原子質(zhì)量： _________________________________________ 自主探究： 放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ ________________________________________________________________________ （二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較 相似性： _______________________________________________________________ 遞變性： _______________________________________________________________ （三） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏色 :_______________ 狀態(tài)： ________________ 密度： ___________________ 熔沸點(diǎn) :_______________ 在水中的溶解性： ___________________ （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 鹵素和 H2的反應(yīng)可用通式 H2＋ X2 = 來表示 ，反應(yīng)時(shí)按 F Cl Br I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。如果 A和 B 同在Ⅰ A族，當(dāng) B 在 A的上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 ______________； 當(dāng) B 在 A的下一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 ______________；如果 A和 B 同在 Ⅶ A族，當(dāng) B 在 A的上一周期時(shí)， B 的原子序數(shù)為 ______________；當(dāng) B 在 A 的下一周期時(shí)，B 的原子序數(shù)為 ______________。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。 Rb、 Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。 B常用于雕刻玻璃， C在 二 氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 原子 核外電子 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 構(gòu)成原子的粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性和電量 1個(gè)電子帶 1個(gè)單位負(fù)電荷 1個(gè)質(zhì)子帶 1個(gè)單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量 /kg 10 － 31 10 － 27 10 － 27 相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1． 008 思考 ： 從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系?，F(xiàn)有 A元素的一種同位素，比鏷－ 239 的原子核內(nèi)少 54 個(gè)質(zhì)子和 100 個(gè)中子，則 A元素在周期表中的位置是 （ ） Ⅰ A族 Ⅰ A族 Ⅰ A族 Ⅱ A族 某元素 X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為 70、 7 74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 9∶ 6∶ 1， 由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( ) A. 元素 X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 36 C. 質(zhì)量數(shù)為 35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%D. 元素單質(zhì) X2的平均式量為 71 36 g H2O 與 80 g D2O 的物質(zhì)的量之比是 ________，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是 ________，所含中子數(shù)之比是 ________，它們分別與 Na 反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比 (同條件 )是________，質(zhì)量之比是 ________。 三、原子半徑的遞變規(guī)律 元素符號(hào) H He 原子半徑nm 元素符號(hào) Li Be B C N O F Ne 原子半徑nm 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑nm 總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、 元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。 （ 2）實(shí)質(zhì)： 。 （ 2） W 與 Y 可形成化合物 W2Y，該化合物的電子式為 _________________。下列敘述中能說明 X 的非金屬性比 Y 強(qiáng)的是 （ ） A、 X原子的電子層比 Y原子的電子層數(shù)多 B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C、 X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、 Y的單質(zhì)能將 X從 NaX的溶液中置換出來 二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 思考： 標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)： NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？ ___________________________________________________________________ 得出結(jié)論： 主族元素最高正化合價(jià)＝ ＝ ＝ 思考 :寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)： Na2CO3 與 CH4 H2SO4 與 H2S HCl 與HClO4 分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。下列敘述中正確的是 ( ) A．字母 i所代表的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化 物酸性最強(qiáng) B．字母 a、 c． d、 h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體 C．上表 14種元素中 n元素失去核外第 1個(gè)電子需要的能量最多 D．上表 14種元素中 m元素失去核外第 1個(gè)電子需要的能量最少 7． (2021 四、 離子化合物 由 構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 1 X 元素位于 Ⅱ A族，原子核內(nèi)有 12 個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 60%，Y 元素原子的原子核外有 9 個(gè)電子， X 與 Y 能形成穩(wěn)定 化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過 ________鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為 ____________。 二、 結(jié)構(gòu)式 在化學(xué)上，用 表示 的圖式叫做結(jié) 構(gòu)式。 ④ 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、 共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。 ⑴ 、該融雪劑的化學(xué)式是 _______； X 與氫元素形成的化合物的電子是 __________。下列敘述正確的是 A、 A的氧 化性小于 B B、 A— 還原性大于 B— C、 A的氧化性大于 B D、 B— 還原性大于 A— 短周期元素 X、 Y、 Z