20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時word復(fù)習(xí)-免費閱讀
【正文】 例如碳酸分子結(jié)構(gòu)可寫成： ，含氧酸分子里只有 — OH 中的氫才能在水中電離。 Al：最外層比次外層少 5 個電子；最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)； Al 既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)， Al2O3 是兩性氧化物； Al(OH)3 是兩性氫 氧化物， Al 是地殼中含量最多的金屬元素。氫化物為 NH3，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)。質(zhì)量數(shù)為 4，不要誤以為是 2。所以， A、 B 均正確。破壞這種作用需消耗較大能量 離子鍵 定義 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 本質(zhì) 陰、陽離子間的靜電作用 形成條件 和原因 穩(wěn)定的陽離子 穩(wěn)定 的陰離子 形成過程 表示方法 影響強度的 因素及對物 質(zhì)的影響 1．離子半徑：離子半徑越小，作用越強。 [生 ] 叫共價鍵。小黑點或 “” 的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。 接上 板 書： 表示方法、結(jié)構(gòu)示意圖 如： 問： 元素的化學(xué)性質(zhì)，與哪層電子的關(guān)系最密切？ [生 ] 與元素原子最外層上的電 子數(shù)關(guān)系最密切。分析選項， B 符合題意。 原子的相對質(zhì)量是 以 12C 質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。 (4)它與 3517Cl的半徑大小的關(guān)系是 __________。 [師 ] 元素的相對原子質(zhì)量又是由什么決定的？ [生 ] 由元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的原子個數(shù)百分比決定。 學(xué)生回答時，教師板書： 板 書： 原子 (AZX)??? 原子核????? 質(zhì)子 (Z)中子 (N)核外電子 [師 ] 原子序數(shù)、核電荷數(shù)由哪種粒子決定？它們之間是什么關(guān)系？ [生 ] 由質(zhì)子數(shù)決定。 教學(xué)難點： 1．原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。了解鍵的極性。元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水、無本之木。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 要點提示 教學(xué)重點： 。 板 書： 復(fù)習(xí)課 推進新課 [師 ] 首先我們來復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。 接上 板 書： 質(zhì)量數(shù) A＝ Z＋ N [師 ] 同位素與核素 (即原子種類 )與哪種粒子密切相關(guān)？ [生 ] 與核內(nèi)中子數(shù)。 多媒體展示： [練習(xí) ] 觀察 3517Cl－ 粒子，完成下列問題： (1)所含質(zhì)子數(shù) ________，中子數(shù) ________，電子數(shù) ________，質(zhì)量數(shù) ________。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個數(shù)百分比，元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。 綜合以上分析，正確的選項應(yīng)是 AD。 [師 ] 請大家說出原子核外電子排布的一般規(guī)律： 板 書： 核外電子排布規(guī)律????? 各電子層最多容納 2n2個最外層不超過 8個次外層不超過 18個最先排布在能量較低的電子層里 [師 ] 知道以上規(guī)律，我們就可以用原子的結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)。例：氯原子 ，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。 [生 ] 陰、陽離子之間的這種靜電作用叫離子鍵。 [師 ] 很好。 多媒體展示： [練習(xí) ] 以下說法不正確的是 ( ) A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價鍵 C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵 D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 學(xué)生思考并回答。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會應(yīng)用這些概念解決一些具體的問題。 C：最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨， C60等碳的同素異形體。 Na：最外層電子數(shù)是次外層的 1/8，是最內(nèi)層的 1/2； 前 18 號主族元素中原子半徑最大；堿為 NaOH，有 Na2O、 Na2O2等氧化物； Na2O2漂白及與 H2O， CO2反應(yīng)放出 O2；與 K 的合金是原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。 參考練習(xí)
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