【文章內容簡介】 明。〖投影〗物質物質的量mol質量g密度gcm－3體積cm3Fe(固)1Al(固)1Pb(固)1N2(固)1H2(固)1O2(固)1F2(固)1Cl2(固)1Ne(固)1Ar(固)1N2(液)1H2(液)1O2(液)1F2(液)1Cl2(液)1Ne(液)1Ar(液)1H2O(液)1H2SO4(液)1溫度0176。C、壓強101 kPa物質物質的量mol質量g密度gL－1體積LN2(氣)1H2(氣)1O2(氣)1F2(氣)1Cl2(氣)1Ne(氣)1Ar(氣)1CH4(氣)1NH3(氣)1SO2(氣)1CO2(氣)1空氣(氣)1〖活動〗學生對數據進行分組計算，然后進行歸納處理?！夹〗Y〗數據處理的方法：先將數據有序排列，再將數據進行對比異同，觀察規(guī)律?！加懻摗浇M織學生分組匯報討論結果，從中提煉并總結出決定影響物質體積大小的微觀因素及主要因素。（此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導）〖結論〗在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含粒子的數目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當粒子數相同，粒子間距離很小時，決定物質體積大小的主要因素是構成物質的粒子大小；粒子間距離很大時，決定物質體積大小的主要因素是粒子之間的距離?！夹〗Y〗物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律?！贾v解〗 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm= L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm= L/mol?！細w納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm〖小結〗指導學生構建知識網絡——小結物質的量、質量、粒子數、氣體體積之間的相互關系，用實物投影儀展現學生小結出的不同知識網絡，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現和發(fā)展學生的思維。補充習題標準狀況下， g　CO2的體積是多少?標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？？ g　 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數較多?(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?標準狀況下有（1） (2) 1023個HCl分子 （3），下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是： A、物質的量______________ B、體積___________________ C、質量__________________ D、氫原子數_______________NCOSO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為___________；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。第3課時教學目標理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關的計算初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。 初步學會對比分析的學習方法通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現象，發(fā)現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。重點難點 物質的量濃度的概念，一定物質的量濃度溶液的配制方法教學過程〖引入〗濃度一般是指溶質與溶液之間的量的關系。初中學過的溶質的質量分數是通過溶質與溶液的質量關系來表示溶液的組成?！紗栴}〗如何配制100g 20%的？？〖講解〗顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質的質量分數在實際使用時有很多不便之處。對于溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量?！紗栴}〗根據溶質與溶液的相關物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？〖討論〗學生小組討論交流，并與溶質的質量分數進行對比〖講解〗為了達到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質即可，這在化學上叫做物質的量濃度〖閱讀〗P14物質的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調是溶液的體積而非溶劑的體積?！季毩暋?1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ ，該溶液的物質的量濃度是多少？ 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？〖過渡〗物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制一定物質的量濃度的溶液。〖講解〗由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“”為例進行研究。〖活動〗分小組設計實驗方案（要設計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案〖討論、探究〗（主要圍繞減小實驗誤差考慮）在什么儀器中配制出100mL溶液？〖活動〗學生研究容量瓶，并用說明文進行描述〖問題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？〖結論〗應選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制〖討論、探究〗實驗過程中選用什么儀器最佳？每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么？為什么要這么做？〖錄像〗配制溶液全過程〖小結〗請學生小結實驗操作方法和步驟以及注意要點〖思考〗下列哪些操作會產生誤差？對實驗結果產生怎樣的影響？ 引流時有少許液體濺出容量瓶外 定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，不施加措施 定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出 用于溶解的小燒杯未洗滌〖問題〗 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？〖活動〗學生實驗：。（教師巡視，注意觀察學生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）〖交流反思〗由實驗成功和實驗失敗的學生分別談談自己對配制一定物質的量濃度溶液實驗的體會。 你覺得本實驗成敗的關鍵是什么？ 你在實驗中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結果如何？ 你在實驗中還有什么新的發(fā)現？有何收獲和建議？補充習題／L的NaCl溶液，需NaCl的質量為多少克？欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。④向容量瓶內加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應該___。⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標簽 計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。用CuSO4，下列方法正確的是（ ）A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 將CuSO45H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、 5H2O溶于500mL水中設計實驗：？ （1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 （2）提供藥品：98%的濃硫酸()、蒸餾水（3）要求：設計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。*1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標準狀況下），求此鹽酸的物質的量濃度。第二章 化學物質及其變化教材分析本章是在學習了初中化學知識的基礎上，從化學學科內容方面展開化學科學，是化學科學中重要的基礎理論。作為從學科內容方面使學生認識化學科學的起始章，對連接初、高中化學、對培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)、引導學生有效學習高中化學有極其重要的作用。對客觀事物進行合理的分類是科學研究的重要方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。分散系的分類是物質分類的具體運用，離子反應和氧化還原理論是中學化學的重要理論；所以，本章內容不僅在全書中承上啟下，而且是整個高中化學的重要的基礎知識，是整個高中化學的教學重點之一。本章共分三節(jié)，整個內容分為三部分。第一部：物質的分類，具體包括簡單分類方法及以應用，物質的分類，分散系的分類（膠體）三部分知識；第二部分：離子反應，具體內容包括電解質電離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書寫，電解質、非電解質的定義，離子反應的實質、條件以及離子方程式的書寫方法；第三部分：氧化還原反應，具體內容包括從化合價升降和電子轉移角度認識氧化還原反應，知道氧化劑和還原劑。內容結構本章內容理論性較強，概念較多，比較抽象。初學者掌握的化學反應知識還較少，給學習帶來一定難度。如何突破本章知識難點、把握重點、掌握方法是關鍵。本章的重點是：物質記起化學反應的分類方法；離子反應；氧化還原反應。本章難點是：離子反應的實質；離子方程式的書寫；氧化還原反應。第一節(jié) 物質的分類第1課時教學目標1．感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；2．能用不同的方法對化學物質及其變化進行分類；3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應； 重點難點常見化學物質及其變化的分類方法；教學過程[思考與交流]圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？[思考與交流]1．請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。2．請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。[歸納與整理]1．在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。[思考與交流]對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？[歸納與整理]第一節(jié) 物質的分類一、簡單分類法及其應用1．化學物質的分類(1)交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽[歸納與整理]1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現。3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流]1．對于化學物質，如果按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類？2．對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產生哪些分類結果？[歸納與整理](2)樹狀分類法［實踐與探究］查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產品或用途制作一張樹狀分類圖。選擇熟悉的物質，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。[思考與交流]1．在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪