【文章內(nèi)容簡介】 引導學生設計實驗思考與討論研究，強化蒸餾的操作課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(一) 物質的量和摩爾質量授課班級課 時1教學目的 知識與技能認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。過程與方法初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力通過物質的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。情感態(tài)度價值觀通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。重 點物質的量及單位；摩爾質量的概念和有關摩爾質量的計算難 點 物質的量及單位摩爾知識結構與板書設計第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、物質的量(amount of substance)的單位摩爾(mole)，符號為 n，單位為摩爾(mol)。阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol1，*1023 mol1注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。、NA與n的關系：　 A1=1 mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。摩爾質量：(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M(2)、公式：M= 單位 gmol－1有關摩爾質量的相關計算例1： g H2SO4 的物質的量是_________解：H2SO4 的相對分子質量為98,則M(H2SO4 )=98 gmol－1。n(H2SO4 )===。答：略教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質的質量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節(jié)化學計量在實驗中的應用［板書］第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質的量單位是摩爾，符號mol ，簡稱摩。［投］ 國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）［板書］一、物質的量(amount of substance)的單位摩爾(mole)，符號為 n，單位為摩爾(mol)。［過渡］從物質的量設立的目的上看，物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？［學生活動］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質的量在粒子數(shù)目上的大小關系［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？(*1023個)［問］*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？()［問］12C原子特指什么結構的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有6個質子和6個中子的碳原子)［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結論： *1023個［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家。*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，*1023個等于。［板書］阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol1，*1023 mol1［師］下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應用阿伏加德羅常數(shù)的。［點擊試題］填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù) 。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。3. 1 mol SO42―是 個硫酸根離子。［講］物質的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？［板書］注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［點擊試題］判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 √C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子［講］請大家根據(jù)摩爾相關知識，進行如下計算。［例題］根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。1. 1024個H，合多少 mol?　　(2　mol)2. 5 mol的O2中有多少個氧氣分子??。?1024）3. N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［講］由以上練習，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質的量n三者之間的關系為：［板書］、NA與n的關系：　［講］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)， mol O2， mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)。下面請大家做隨堂練習3［點擊試題］ mol水中含有 個水分子。 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? 個電子，1 mol H2O中呢? ［過］前面我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？( kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；1023)［問］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量)［師］很好！請大家推導思考題1［思考］假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。［副板］A1=［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質量為m2，則它的相對原子質量A2又該怎樣表示，請大家口答。(A2=。)［問］A1比A2與m1與m2的關系是什么呢？請大家推導。( A1∶A2=m1∶m2)［師］很正確！這也就是說：原子的質量比=原子相對原子質量比。［師］下面讓我們導出下列關系：微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 1023倍1023倍1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏觀質量 kg=12 g x g y g相對原子質量 12 16 56［師］由剛才我們對原子相對原子質量的深入理解知道：原子的質量比=原子的相對原子質量比。∴1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。請大家根據(jù)此結論，計算出x值和y值。［結果］x=16 y=56［問］1 mol鈉原子的質量是多少?1 mol氫原子的質量呢？(1 mol鈉原子的質量是23 g，1 mol氫原子的質量是1 g)［問］由此可得出什么結論？(1 mol任何原子的質量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質量)［問］單位呢？( 克！)［問］1 mol分子的質量，與它的相對分子質量有什么關系？為什么？(因為分子都是由原子構成的，而分子的相對分子質量等于構成它的原子的相對原子質量的總和。1 mol任何原子的質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，單位為克，則1 mol任何分子的質量就應該在數(shù)值上等于它的相對分子質量，單位為克)［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。(對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1 mol離子的質量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結論：［副板］1 mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。［師］請大家做以下練習：［點擊試題］1 mol H2O的質量是 。1 mol NaCl的質量是 。1 mol Na+的質量是 。1 mol S的質量是 。［師］化學上，我們把1 mol物質所具有的質量叫摩爾質量。［板書］摩爾質量：(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M［師］也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比［板書］(2)、公式：M= 單位 gmol－1［講］依據(jù)此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體 物質的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空［點擊試題］ 。 。3. SO摩爾質量 。［師］大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質量的為進行計算。注意解題格式。［板書］有關摩爾質量的相關計算例1： g H2SO4 的物質的量是_________解：H2SO4 的相對分子質量為98,則M(H2SO4 )=98 gmol－1。n(H2SO4 )===。答：略［點擊試題］1。5 mol Na2CO3 的質量是多少？［小結］從本節(jié)課的學習中我們知道:1 mol不同的物質中，構成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質量一般不同，故1 mol不同物質的質量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構成該物質的粒子的相對原子（或分子）質量。在進行有關摩爾質量的計算時，一定要注意單位和解題格式。引發(fā)學習興趣，引出把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學研究，方便相互交流學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果進行化學史的教育，培養(yǎng)學生科學態(tài)度 *1023個 *1024 *1023 A、 沒有指出是分子、原子或離子B. √C. 小米不是微觀粒子1. (2　mol)2. （*1024）引導學生自我總結公式 *1023 *1024 ； *1024 *1023； *1023 H＋ 、Cl― 各1 mol 10； *1024學生推導，教師巡視并指導教師引發(fā)思考，學生展開討論，一步步得出結論，有利于學生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)學生討論學生閱讀，18g 23g 32g 23 gmol－1 gmol－1 96 gmol－1 53 g147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(二) 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級課 時1教學目的 知識與技能知道固、液、氣態(tài)物質的一些特性，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算過程與方法從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面和次要方面情感態(tài)度價值觀通過影響物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學習，共同提高，在學習中感受化學世界的美麗、奇妙和和諧。重 點氣體摩爾體積難 點 決定物質體積的因素；氣體摩爾體積知識結構與板書設計二、氣體摩爾體積 (molar volume of gas )定義：單位物質的量氣體所占的體積符號：Vm定義式：Vm=單位：國際：m3/m