高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案11新人教版必修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 容，還把它安排在第一章，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知識(shí)的銜接，又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。物質(zhì)的量是化學(xué)中的一個(gè)很重要的基本概念，根據(jù)物質(zhì)的量的概念，可以導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等許多在化學(xué)中有重要應(yīng)用的基本概念。因此，物質(zhì)的量被廣泛地應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。在中學(xué)化學(xué)中講授這些知識(shí)，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步深入理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，特別是對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算技能和實(shí)驗(yàn)技能都有著非常重要的意義。第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是在化學(xué)基本概念的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，也作為對(duì)知識(shí)的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量來呈現(xiàn)，從而突出實(shí)驗(yàn)主題。2. 學(xué)時(shí)安排本節(jié)課的教學(xué)，計(jì)劃安排3課時(shí)，可分為三個(gè)課堂教學(xué)單元進(jìn)行。第一節(jié)課學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾，第二節(jié)課學(xué)習(xí)摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積，第三課學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度溶液的配制。在教材的核心內(nèi)容基本不變的基礎(chǔ)上，教材的呈現(xiàn)方式發(fā)生了變化。教學(xué)目標(biāo)有了新的側(cè)重，在概念教學(xué)中注重概念的發(fā)展和形成過程，不要隨便加深知識(shí)的難度。具體的教學(xué)整體思路與教學(xué)流程圖如下：從物質(zhì)的量角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀量微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量宏觀量質(zhì)量體積濃度四、教學(xué)資源建議，激發(fā)學(xué)生了解物質(zhì)的量概念的積極性原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子與分子、原子與原子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，而原子或分子都很小，我們?nèi)庋鄄豢赡苡^察到，更不可能一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？這就需要確定一種物理量。第14屆國際計(jì)量大會(huì)通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量，規(guī)定1 1023個(gè)。此時(shí)1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值恰好等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，這樣使用起來就十分方便。 mol或大于1 000 mol時(shí)， m或大于1 000 m一樣，需要采用“摩”的倍數(shù)單位。，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)得出正確結(jié)論的能力。由上節(jié)摩爾質(zhì)量概念入手導(dǎo)入本節(jié)，并給出一定條件下某些固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的密度，由學(xué)生計(jì)算1 mol這些物質(zhì)在特定條件下所具有的體積。1 mol物質(zhì)在特定條件下所具有的體積物質(zhì)1 mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1 mol物質(zhì)所具有的體積Fe56 g gcm3(20 ℃)
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