【總結(jié)】第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第一課時(shí))主干知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、摩爾的定義我們把含有×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol。2、阿伏加德羅常數(shù)×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù),是個(gè)物理常量,符號(hào)為NA,單位為mol-1。
2024-12-09 07:03
【總結(jié)】第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課后訓(xùn)練案鞏固提升A組,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容積、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,在一定
2024-11-28 22:16
【總結(jié)】復(fù)習(xí)課整體設(shè)計(jì)從容說(shuō)課本節(jié)課是復(fù)習(xí)課,主要為第一章第一節(jié)、第二節(jié)內(nèi)容。要求通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生能夠進(jìn)一步掌握實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的基本操作和定量計(jì)算在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。在教師的引導(dǎo)下,培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力,比較能力,舉一反三能力。通過(guò)典型例題的分析,教給學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法,為學(xué)生的發(fā)展打下基礎(chǔ)。通過(guò)活動(dòng)與探究,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、創(chuàng)新能力。三維目
2024-12-09 15:11
【總結(jié)】==D第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第二課時(shí))主干知識(shí)梳理一、氣體摩爾體積1、定義單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)為Vm,常用單位有L/mol(或L.mol-1)和m3/mol(或m3mol-1)2、氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算n=V/Vm(n:物質(zhì)的量V:氣
2024-12-01 10:07
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第三課時(shí))主干知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量濃度1、定義:?jiǎn)挝惑w積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式:C=Vn3、單位:mol/L(或mol·L-1)二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例:配制/L的NaCl溶液。①計(jì)算:已知物質(zhì)的量濃度和體
2024-11-19 22:35
【總結(jié)】第2課時(shí)氣體摩爾體積課后訓(xùn)練案鞏固提升A組、常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是()解析:質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以,等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2,物質(zhì)的量關(guān)系
【總結(jié)】1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第二節(jié)2第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用?正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念,學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.?通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué),培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力.?學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
2024-11-16 21:22
【總結(jié)】化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第三課時(shí))人教版必修一第一章第二節(jié)教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2、會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3、學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力,培
2025-07-18 12:54
【總結(jié)】化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第二課時(shí))人教版必修一第一章第二節(jié)1、使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上,理解氣體摩爾體積的概念。2、使學(xué)生在理解氣體摩爾體積,特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上,掌握有關(guān)氣體摩爾體積
2025-07-18 13:06
【總結(jié)】七年級(jí)道德與法治部編版上冊(cè)教案-第2課第2課時(shí)享受學(xué)習(xí) 第2課時(shí) 享受學(xué)習(xí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1.體會(huì)學(xué)習(xí)的滋味,了解學(xué)習(xí)帶來(lái)的多種感受。 2.享受學(xué)習(xí)的快樂(lè),承擔(dān)學(xué)習(xí)的責(zé)任。...
2025-04-02 02:00
【總結(jié)】()A.一個(gè)氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是×10-24gC.He的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量?解析一個(gè)氧原子的質(zhì)量與氧的相對(duì)原子質(zhì)量,兩者意義不同,在數(shù)值上相差NA倍,故A不正確;根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義,NA個(gè)碳原子的質(zhì)
2024-11-22 00:58
【總結(jié)】溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和換算一、知識(shí)概要(一)有關(guān)溶解度的計(jì)算在一定溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算:(1)根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度;(2)根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量;(3)根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量;(4)由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不
2024-11-28 12:00
【總結(jié)】化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第三課時(shí))作業(yè)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列對(duì)于·L-1的K2SO4溶液的說(shuō)法不正確的是()A.2L溶液中含有個(gè)SO2-4離子B.2L溶液中K+離子的濃度為·L-1C.1L溶液中含K+離
2024-11-22 01:15
【總結(jié)】第2課時(shí)●三維目標(biāo)知識(shí)與技能。、分析氧化還原反應(yīng),并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。。過(guò)程與方法,理解科學(xué)探究的意義,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。,敢于質(zhì)疑,勤于思索,逐步形成獨(dú)立思考的能力,善于與人合作,具有團(tuán)隊(duì)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀,樂(lè)于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧
2025-06-08 00:12
【總結(jié)】第一章第2課時(shí)一、選擇題1.(2021·湖南文)設(shè)命題p:?x∈R,x2+10,則綈p為()A.?x0∈R,x20+10B.?x0∈R,x20+1≤0C.?x0∈R,x20+10D.?x∈R,x2+1≤0[答案]B[解
2024-12-07 20:55