20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第1章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)氣體摩爾體積課后訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-01-03 22:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ,四種氣體密度從小到大的順序是 ①④③② 。根據(jù) m=nM 可知 ,質(zhì)量從小到大的順序是 ④①③② 。根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子的組成可知 ,氫原子個(gè)數(shù)由少到多的順序是 ②④③① 。 答案 :A ,其摩爾質(zhì)量為 M gmol 1,該氣體的質(zhì)量為 m g,阿伏加德羅常數(shù)為 NA,則 : (1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 gL 1。 (3)該氣體所含的原子總數(shù)為 個(gè) 。 (4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g。 解析 :氣體的物質(zhì)的量為 n= mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,Vm= Lmol 1,V=n Vm= mol Lmol 1= L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,ρ= gL 1。氣體中含有原子數(shù)為 2 NA=。一個(gè)分子的質(zhì)量為 g。 答案 :(1) (2) (3) (4) 14.(1)同溫同壓下 ,同體積的 CO2 和 CO,它們的分子數(shù)之比為 ,原子數(shù)之比為 ,物質(zhì)的量之比為 ,質(zhì)量之比為 ,密度之比為 。 (2)若 1 g CO2中含有 x個(gè)原子 ,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。 解析 :(1)可先求出兩氣體的物質(zhì)的量之比 ,再求其他量之比。 (2)由于 n= mol, 則 NA= mol1。 答案 :(1)1∶ 1 3∶ 2 1∶ 1 11∶ 7 11∶ 7 (2) mol1 B 組 ,某化合物 X受熱分 解 :2X A↑+2B↑+4C↑ ,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為 ,在相同條件下 ,X的相對(duì)分子質(zhì)量是 ( ) 解析 :根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,2 mol X生成 7 mol混合氣體 ,X的摩爾質(zhì)量為 = gmol 1。 答案 :C a g某氣體中含有的分子數(shù)為 b,則 c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 )( ) A. L B. L C. L D. L 解析 :a g氣體的物質(zhì)的量 :n= mol 該氣體的摩爾質(zhì)量 :M= gmol 1 c g氣體的物質(zhì)的量 :n39。= mol c g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 : V= mol Lmol 1= L。 答案 :A 、同壓下 ,某容器充滿 O2質(zhì)量為 116 g,若充滿 CO2質(zhì)量為 122 g,現(xiàn)充滿某氣體質(zhì)量為114 g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( ) 解析 :方法一 :按常規(guī)思路 ,設(shè)容器的質(zhì)量為 m。同溫、同壓下 ,因?yàn)槿萜黧w積不變 ,所以有 ,得 m=100 g,然后由 ,得 M(某 )=28 gmol 1,即相對(duì)分子質(zhì)量 為 28,選 A。 方法二 :差量法。同溫、同壓下 ,氣體質(zhì)量之差和相對(duì)分子質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系 ,因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量 ,直接由氣體質(zhì)量差和相對(duì)分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即 := M(某 )=28 gmol 1,選 A。 方法三 :估
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