20xx-20xx學年人教版化學必修1第1章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第2課時氣體摩爾體積課后訓練-免費閱讀
【正文】 分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比 。當質(zhì)量相等時 ,體積之比等于物質(zhì)的量之比 ,即為 1∶ 16。假設(shè) CO 的物質(zhì)的量為 x,則 CO2的物質(zhì)的量為 molx,由此可得質(zhì)量關(guān)系如下 : 28 gmol 1,求得 x= mol。mol 1,R的相對原子質(zhì)量為 64162=32 。相同條件下的體積之比為 。 (3)若 XY2分子中 X、 Y兩元素的質(zhì)量比為 3∶ 16,則 X、 Y分別為 、 。mol 1 g由阿伏加德羅定律可知 n(O2)=n(CO2)=n(氣體 ),m=n 答案 :A 、同壓下 ,某容器充滿 O2質(zhì)量為 116 g,若充滿 CO2質(zhì)量為 122 g,現(xiàn)充滿某氣體質(zhì)量為114 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為 ( ) 解析 :方法一 :按常規(guī)思路 ,設(shè)容器的質(zhì)量為 m。 解析 :(1)可先求出兩氣體的物質(zhì)的量之比 ,再求其他量之比。 Lmol 1,該氣體的質(zhì)量為 m g,阿伏加德羅常數(shù)為 NA,則 : (1)該氣體在標準狀況下的體積為 L。 答案 :B 98980021(2021 山東濰坊高一檢測 )在標準狀況下 ,由 CO 和 CO2組成的混合氣體 L,質(zhì)量為20 g。mol 1,故二者的質(zhì)量也相 等 。 答案 :C (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 )( ) 、常壓下 , L N2含有的分子數(shù)是 ,18 g水所占的體積約是 L g O2在標準狀況下的體積約是 L 、同壓下 ,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等 解析 : 選項 分析 結(jié)論 A 條件不是標準狀況 B 標準狀況下水不是氣體 C 32 g O2為 1 mol,標準狀況下體積約為 L √ D 相同條件下 ,氣體所含分子數(shù)相同 ,但原子數(shù)不一定相同 答案 :C ( ) 、同壓下 ,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積 、同壓下 ,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子 ,1 mol任何物質(zhì)的體積均約是 L mol某氣體的體積約為 L,該氣體所處的狀況一定是標準狀況 解析 :同溫、同壓下 ,質(zhì)量相 同的不同氣體物質(zhì)的量不一定相同 ,所以不一定占有相同的體積 ,A錯誤 。 A項中 ,質(zhì)量不等 。B選項中缺少等壓這一條件 。由阿伏加德羅定律知 ,B 正確 。由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同 ,故 ② 錯誤。此混合氣體中 C和 O兩種原子的物質(zhì)的量之比為 ( ) ∶ 4 ∶ 3 ∶ 1 ∶ 2 解析 :根據(jù) CO 和 CO2中 C 與 O的原子個數(shù)比可知 B、 C不合題意。 安徽蚌埠高一檢測 )標準狀況下有 ① L 甲烷 ,② 10 23個氯化氫分子 ,③ g硫化氫 ,④ mol NH3。 (2)該氣體在標準狀況下的密度為 gmol 1= L。 (2)由于 n= mol, 則 NA= mol1。同溫、同壓下 ,因為容器體積不變 ,所以有 ,得 m=100 g,然后由 ,得 M(某 )=
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