20xx-20xx學年人教版化學必修1第1章第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用課后訓練(編輯修改稿)
2025-01-03 22:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 杯 中 稀 釋 濃 硫 酸 的 實 驗 操 作為 ,若在稀釋過程中 ,少量濃硫酸不慎沾在手上 ,處理方法為 。 (5)對所配制的稀硫酸進行測定 ,發(fā)現(xiàn)其濃度大于 1 molL 1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因 。 ① 用量筒量取濃硫酸時 ,仰視刻度線 ② 容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥 ③ 將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后 ,立即進行后面的實驗操作 ④ 轉(zhuǎn)移溶液時 ,不慎有少量溶液灑出 ⑤ 定容時 ,俯視容量瓶刻度線 ⑥ 定容后 ,把容量瓶倒置搖勻 ,正放 后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ,又補充幾滴水至刻度處 答案 :(1)D (2)玻璃棒和 500 mL的容量瓶 (3) B (4)將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中 ,并用玻璃棒不斷攪拌 ,使產(chǎn)生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗 ,然后涂上 NaHCO3稀溶液 (5)①③⑤ B 組 L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ m g,則溶液中 S的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. molL 1 B. molL 1 C. molL 1 D. molL 1 解析 :c(Fe3+)= molL 1,則 c(S)=c(Fe3+)= molL 1 molL 1。 答案 :D 10 mL molL 1的 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀 ,則這三種硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是( ) ∶ 2∶ 2 ∶ 2∶ 3 ∶ 3∶ 3 ∶ 1∶ 1 解析 :由 Fe2(SO4) ZnSO K2SO4的化學式可以看出 ,若沉淀 1 mol Ba2+需 S 1 mol,而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是 mol、 1 mol、 1 mol,又因三種鹽的體積相同 ,濃度之比等于物質(zhì)的量之比 ,為 ∶ 1∶ 1=1∶ 3∶ 3。 答案 :C mL molL 1 Na2SO4溶液和 50 mL molL 1 Al2(SO4)3溶液混合后 ,溶液中 S的物質(zhì)的量濃度為 (設(shè)混合前后溶液的體積不變 )( ) molL 1 molL 1 molL 1 molL 1 解析 :先求混合后 S的物質(zhì)的量 ,n(S)= molL 1 L+ molL 1 L3= mol,溶液的體積 V= L+ L= L。則混合后溶液中 S 的物質(zhì)的量濃度 :c(S)== molL 1。 答案 :C 30 mL molL 1NaCl溶液加水稀釋到 500 mL,稀釋后溶液中 NaCl 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) molL 1 molL 1 molL 1 molL 1 解析 :稀釋前后 n不變 ,c(濃溶液 ) V(濃溶液 )=c(稀溶液 ) V(稀溶液 )。 答案 :A 480 mL molL 1 NaOH溶液以備使用。 (1)該同學應(yīng)選擇 mL的
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