20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第1章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》（第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用）課后訓(xùn)練-全文預(yù)覽
【正文】 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ”,下同 )。L 1 NaOH溶液以備使用。L 1 解析 :稀釋前后 n不變 ,c(濃溶液 )L 1NaCl溶液加水稀釋到 500 mL,稀釋后溶液中 NaCl 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) molL 1 L3= mol,溶液的體積 V= L+ L= L。L 1 mol 答案 :C mL molL 1 molL 1 C. mol (5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定 ,發(fā)現(xiàn)其濃度大于 1 mol (2)配制稀硫酸時(shí) ,還缺少的儀器有 (寫儀器名稱 )。④ 藥匙 。L 1的稀硫酸。mL 1 g mol (4) molL 1。NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈20% 。 解析 :(1) g NaOH的物質(zhì)的量為 mol,c(NaOH)== mol (1)該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。L1 0~ 解析 :根據(jù)單位判斷即可 ,甘油三酯的 單位為 mmol 答案 :B ,其中用物質(zhì)的量濃度來表示的是 ( ) 序號(hào) 項(xiàng)目名稱 結(jié)果 單位 參考值 1 谷丙轉(zhuǎn)氨酶 35 UL 1 molC 項(xiàng)實(shí)際稱量藥品質(zhì)量減小 ,所配溶液濃度偏低 。L 1的 NaOH溶液的步驟為 :計(jì)算 → 稱量 → 溶解 → 洗滌和轉(zhuǎn)移 → 定容 → 反復(fù)搖勻。C項(xiàng)錯(cuò)誤 ,溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行 。L 3 molL 1的 HCl溶液 mL 1 molL 1。L 1 mol 答案 :D L鹽酸和硫酸的混合溶液中 ,含有 mol Cl和 mol S,則此溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 ( ) molL 1 解析 :Cl為 mol,故 HCl中的 H+為 mol,S為 mol,故 H2SO4中的 H+為 mol,混合溶液中 H+的總物質(zhì)的量為 mol,其濃度為 = molL 1的 MgCl2溶液 mL 1 molL 1 mol容量瓶不能用待配溶液潤洗 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。L 1的 NaOH溶液需要用到的儀器有 ( ) ① 托盤天平 ② 量筒 ③ 燒杯 ④ 玻璃棒 ⑤ 漏斗 ⑥ 500 mL 容量瓶 ⑦ 藥匙 ⑧ 膠頭滴管 ⑨ 蒸發(fā)皿 ⑩ 250 mL容量瓶 A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨ C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨ 解析 :配制 250 mL molB項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 ,將會(huì)導(dǎo)致加水量增多 ,使溶液濃度偏低 。L 1 molL 1,而從中取 10 mL,其濃度不變。L 1 25~200 12 甘油三酯 mmolmL 1。 (4)將取出的 10 mL 溶液加水稀釋到 100 mL,稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 。mL 1= g。L 1,稀釋到 100 mL后 ,NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為 = molL 1 20% gcm 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) :98% 現(xiàn)用該濃硫酸配制 500 mL 1 mol③ 燒杯 。 請回答下列問題 :
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