20xx-20xx學年人教版化學必修1第1章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第3課時物質的量在化學實驗中的應用課后訓練(完整版)
【正文】 加水至刻度線 解析 :容量瓶使用前都必須檢查是否漏水 ,A 項正確 。 答案 :C ( ) ,仰視容量瓶刻度線 (使用游碼 )稱量時 ,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 解析 :A 項俯視量筒刻度線 ,將會使量取的 鹽酸的體積小于計算值 ,導致濃度偏低 。L 1 解析 :所 配制的 1 L溶液的物質的量濃度為 = mol 答案 :A g NaOH固體溶于水配成 100 mL溶液 ,其密度為 g (2)100 mL NaOH 溶液的質量為 100 mL gL 1 (2)20% (3) mol② 燒瓶 。L 1 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL,量取硫酸時應選用 規(guī)格的量筒 。L 1 解析 :c(Fe3+)= molL 1 Al2(SO4)3溶液混合后 ,溶液中 S的物質的量濃度為 (設混合前后溶液的體積不變 )( ) molL 1。 V(稀溶液 )。 解析 :(1)因無 480 mL規(guī)格的容量瓶 ,所以配制 480 mL mol 答案 :(1)500 (2)C (3) cd c (4)① 偏低 ② 無影響 98980026 在 L由 NaCl、 MgCl CaCl2組成的混合液中 ,部分離子濃度大小如圖所示 ,回答下列問題 : (1)該混合液中 ,NaCl的物質的量為 mol,含溶質 MgCl2的質量為 g。 (2)配制 100 mL該濃鹽酸 ,需要標準狀況下 HCl的體積為 。 gL 1=V molL 1。L 1的 NaOH溶液滴定 ,需用去 Vx mL達滴定終點 。 mL、 50 mL mL、 100 mL mL、 150 mL mL、 250 mL (4)寫出相關的化學反應方程式 : 。反應完成后 ,再用同濃度的 NaOH 溶液 (已事先配制好 )進行滴定 ,二者實驗的差值即為與 CaCO3反應的鹽酸的體積 ,從而確定胃藥中 CaCO3的含量 ,所以操作順序為 ①②④③ 或 ②①④③ 。L 1的 HCl溶液。L 1 (2) L (3) mL (4) mol (4) mL mol L= molL 1的鹽酸 ,需以上濃鹽酸的體積為 。L 1。 (2)圖中操作表示洗滌液轉移入容量瓶后 ,再向容量瓶中加入蒸餾水定容 ,應在圖中 ④ 與⑤ 之間。L 1 NaOH溶液以備使用。L 1NaCl溶液加水稀釋到 500 mL,稀釋后溶液中 NaCl 的物質的量濃度為 ( ) molL 1 molL 1 mol (5)對所配制的稀硫酸進行測定 ,發(fā)現(xiàn)其濃度大于 1 mol④ 藥匙 。mL 1 g mol (4) molNaOH 的質量分數(shù)為100%≈20% 。 (1)該溶液中 NaOH的物質的量濃度為 。 答案 :B ,其中用物質的量濃度來表示的是 ( ) 序號 項目名稱 結果 單位 參考值 1 谷丙轉氨酶 35 UC 項實際稱量藥品質量減小 ,所配溶液濃度偏低 。C項錯誤 ,溶解固體應在燒杯
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