20xx-20xx學年人教版化學必修1第1章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第2課時氣體摩爾體積課后訓練(完整版)
【正文】 ,所以等質量的O2和 O3原子數(shù)相等 ,D 正確。C項 N O2可共存 ,故 C正確 。所以 ,等質量的 CH CO O SO2,物質的量關系 :SO2CO2O2CH4。D選項中缺少等溫這一條件。1 mol 某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下 ,氣體體積也可能約為 L,D錯誤。 山東泰安高一檢測 )下列說法正確的是 (NA表示阿伏加德羅常數(shù) )( ) ℃ ,10 5 Pa狀況下 ,1 mol氣體體積小于 L mol H2的體積為 L ,以任何比例混合的 CO 和 CO2的混合物 L,所含的分子數(shù)為 NA L氫氣所含的原子數(shù)為 NA 解析 :A選項中 ,273 ℃ 高于 0 ℃ ,溫度升高 ,氣體分子間的距離增大 ,故 A錯誤。mol 1= g≠20 g, 故 D錯誤。 在標準狀況下 ,根據(jù)知 ,四種氣體的體積從小到大的順序是 ④①③② 。 (3)該氣體所含的原子總數(shù)為 個 。L 1。mol 1。 方法二 :差量法。mol 1。mol 1。mol 1≈ g, 所以 M(XY2)==76 g 解析 :(1)質量之比為 16∶ 7∶ 6,說明其物質的量之比為 =5∶ 5∶ 4,所以其分子數(shù)之比為 5∶5∶ 4,氧原子數(shù)之比為 10∶ 5∶ 4,相同條件下的體積之比為 5∶ 5∶ 4?；旌蠚怏w中甲烷的體積為 。 答案 :19 L g 8.(1)在標準狀況下 ,CO與 CO2的混合氣體共 L,質量為 61 g。mol 1 (2) mol 的氧氣和 mol 的臭氧 (O3),它們的質量之比是 ,分子數(shù)之比是 ,原子數(shù)之比是 ,它們的體積比 (同溫、同壓 )是 。 答案 :(1)88 10 24 4 (2)1∶ 1 3∶ 2 1∶ 1 3∶ 2 。mol 1=88 g,含有的分子數(shù)為 N=2 mol10 23 mol1=10 24,在標準狀況下的體積約為 V=2 mol L 相同條件下體積分數(shù)等于物質的量分數(shù) ,所以 CO 的體積分數(shù)為 100%=%。 (2)同溫同壓下的氧氣和氫氣 ,兩種氣體的密度之比為 。 解析 :混合氣體的物質的量為 = mol,=19 gmol 1= L, mol NH3含有 mol H,與 mol H2S 含有相同數(shù)目的氫原子 ,標準狀況下 mol H2S 的體積為 mol L 答案 :(1)672 (2)76 gL 1(標準狀況 )。L 1,已知混合氣體共有 10 23個分子 ,則該混合氣體的平均摩爾質量是 ( ) g即 := M(某 )=28 gmol 1 c g氣體的物質的量 :n39。一個分子的質量為 g。 解析 :氣體的物質的量為 n= mol,在標準狀況下 ,Vm= L根據(jù) m=nM 可知 ,質量從小到大的順序是 ④①③② 。 mol 1,則一個該原子的真實質量約是 ( ) g B. g C. g D. g 解析 :當質量以克為單位
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