20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)(完整版)
【正文】 摩爾質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量 ， 該反應(yīng)的物質(zhì)的量?jī)蛇叢幌嗟?， 如果達(dá)到了平衡狀態(tài) ， 平均摩爾質(zhì)量應(yīng)不變 ， 否則 ， 若平衡正向移動(dòng) ，則平均摩爾質(zhì)量變大 ， 逆向移動(dòng)則變小 ， 此項(xiàng)可作為平衡的一個(gè)判斷依據(jù)； ④ 密度由總體積和總質(zhì)量決定 ， 由于容器的體積不變 。 ③ 同一物質(zhì)的消耗速度與生成速度相等 (2) 反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。L－ 1， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 L－ 1 B ． c (X2) ＝ mol (4) 無(wú)論一種物質(zhì)投入量有多大，其他反應(yīng)物不能完全反應(yīng)。 新思維 幾乎完全進(jìn)行 === 3 ． 化學(xué)平衡的建立 如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下： (1) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， v ( 正 )______ ， v ( 逆 ) 為 ____ __ 。直到 19 世紀(jì)下半葉，這一謎底才得以揭開(kāi)。導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 有人認(rèn)為是 CO與鐵礦石的接觸時(shí)間不長(zhǎng)所造成的。 (3) 特征：可逆反應(yīng)發(fā)生的條件 ____ __ ，反應(yīng) ______ 進(jìn)行到底，反應(yīng)物 ______ 實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì) ______ 。 相等 質(zhì)量 濃度 5． 化學(xué)平衡特征 可逆 動(dòng)態(tài) 相等 不變 發(fā)生移動(dòng) 1． 很久以前 ， 人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵時(shí)總有一部分 CO沒(méi)有被充分利用 ， 就設(shè)想利用增加煙筒高度的方法來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題 ，但是沒(méi)有成功 ， 你知道為什么嗎 ？ ● 自主探究 提示： 對(duì)于煉鐵高爐中的可逆反應(yīng)： Fe 2 O 3 ＋ 3 CO高溫2Fe＋ 3C O 2 ，在其他條件不變時(shí) ，增加高爐高度只是增加 CO 和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有使上述平衡發(fā)生移動(dòng)，所以增加高爐高度不會(huì)減少高爐氣中 CO 的含量。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。 L－ molL－ mol 化學(xué)平衡狀態(tài) ● 教材點(diǎn)撥 3． 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 (1)v(正 )＝ v(逆 )≠0 ① 同一物質(zhì)：正 、 逆反應(yīng)速率相同 。 依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) ， 最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來(lái) 。隨堂自測(cè) 1 ． ( 雙選 ) 在一定條件下，使 NO 和 O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2NO ＋ O22 NO2，下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A ．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 C ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大 D ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大， 最后比正反應(yīng)速率還大 解析： 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) ， 反應(yīng)物濃度最大 ， 正反應(yīng)速率最大 ，生成物濃度為零 ， 逆反應(yīng)速率為零 ， A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 反應(yīng)物濃度逐漸減小 ， 正反應(yīng)速率逐漸減小 ， 生成物的濃度逐漸增大 ， 逆反應(yīng)速率逐漸增大 ， 但可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底 ， 故反應(yīng)速率不能為零 ， B錯(cuò)誤 ， C正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等 ， D錯(cuò)誤 。 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 在某一容積為 5 L 的密閉容器內(nèi)，加入 mo l 的 CO 和 mol 的 H 2 O ，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) ＋ H 2 O( g) CO 2 (g) ＋ H 2 (g) Δ H 0 反應(yīng)中 CO 2 的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。 此外 ， 他對(duì)乙炔進(jìn)行了研究 ， 并發(fā)明了氧炔焰發(fā)生器 ， 迄今還用于金屬的切割和焊接 。 勒夏特列原理的應(yīng)用可以使某些工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的轉(zhuǎn)化率達(dá)到或接近理論值 ， 同時(shí)也可以避免一些并無(wú)實(shí)效的方案 (如高爐加高的方案 )， 其應(yīng)用非常廣泛 。 。 ” 換句話說(shuō) ， 如果把一個(gè)處于平衡狀態(tài)的體系置于一個(gè)壓力會(huì)增加的環(huán)境中 ， 這個(gè)體系就會(huì)盡量縮小體積 ， 重新達(dá)到平衡 。 這就使得他要去研究熱和熱的測(cè)量 。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 __________(填序號(hào) )。 浙江瑞安中學(xué)月考 ) 對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，在混合氣體中充入一定量的18O 2 ，足
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