20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第1章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課后訓(xùn)練(已修改)
2024-12-14 22:16 本頁(yè)面
【正文】 第 3 課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課后訓(xùn)練案 鞏固提升 A 組 ,其上標(biāo)有 :① 溫度、 ② 濃度、 ③ 容積、④ 壓強(qiáng)、 ⑤ 刻度線、 ⑥ 酸式或堿式這六項(xiàng)中的 ( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 解析 :容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 ,在一定溫度下有固定的容積 ,其刻度線在瓶頸上 ,不受壓強(qiáng)的影響 ,對(duì)于酸堿均適用。 答案 :D L鹽酸和硫酸的混合溶液中 ,含有 mol Cl和 mol S,則此溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 ( ) molL 1 molL 1 molL 1 molL 1 解析 :Cl為 mol,故 HCl中的 H+為 mol,S為 mol,故 H2SO4中的 H+為 mol,混合溶液中 H+的總物質(zhì)的量為 mol,其濃度為 = molL 1。 答案 :B ,氯離子濃度最大的是 ( ) mL 1 molL 1的 NaCl溶液 mL 1 molL 1的 MgCl2溶液 mL 1 molL 1的 HCl溶液 mL 1 molL 1的 AlCl3溶液 解析 :氯離子濃度大小與溶液體積無(wú)關(guān) ,從各物質(zhì)濃度及 NaCl、 MgCl HCl、 AlCl3組成可知 ,各溶液中 Cl濃度為 :1 molL 2 molL 1 molL 3 molL 1。 答案 :D ,下列操作正確的是 ( ) ,再用待配溶液潤(rùn)洗 ,再加水至刻度線 解析 :容量瓶使用前都必須檢查是否漏水 ,A 項(xiàng)正確 。容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。C項(xiàng)錯(cuò)誤 ,溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行 。D 項(xiàng)錯(cuò)誤 ,搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降 ,因刻度線以上內(nèi)壁黏附有溶液 ,此時(shí)不能再加水 ,否則會(huì)稀釋所配制溶液。 答案 :A NaOH固體配制 250 mL molL 1的 NaOH溶液需要用到的儀器有 ( ) ① 托盤(pán)天平 ② 量筒 ③ 燒杯 ④ 玻璃棒 ⑤ 漏斗 ⑥ 500 mL 容量瓶 ⑦ 藥匙 ⑧ 膠頭滴管 ⑨ 蒸發(fā)皿 ⑩ 250 mL容量瓶 A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨ C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨ 解析 :配制 250 mL molL 1的 NaOH溶液的步驟為 :計(jì)算 → 稱量 → 溶解 → 洗滌和轉(zhuǎn)移 → 定容 → 反復(fù)搖勻。稱量時(shí)用到 ①⑦ ,溶解時(shí)用到 ②③④ ,定容時(shí)用到 ⑧⑩ 。 答案 :C ( ) ,仰視容量瓶刻度線 (使用游碼 )稱量時(shí) ,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 解析 :A 項(xiàng)俯視量筒刻度線 ,將會(huì)使量取的 鹽酸的體積小于計(jì)算值 ,導(dǎo)致濃度偏低 。B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 ,將會(huì)導(dǎo)致加水量增多 ,使溶液濃度偏低 。C 項(xiàng)實(shí)際稱量藥品質(zhì)量減小 ,所配溶液濃度偏低 。D 項(xiàng)因溶解放熱 ,若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線 ,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 答案 :D 4 g 氫氧化鈉溶解在 10 mL 水中
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