高中化學(xué)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案9新人教版必修(完整版)
【正文】 物質(zhì)的量”，為了幫助同學(xué)盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點： (1)物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。（2）摩爾的確定 按規(guī)定，（即12g）碳（指原子核內(nèi)含6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子，通常表示為12C或C）所含碳原子數(shù)目就是1摩爾。 物質(zhì)的量是以阿佛加德羅常數(shù)為計數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的物理量。數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如： SO2 + 2H2S == 3S175。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 。即同T、同P時 （2）同溫下，同體積氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。b%+…②平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量。如A氣體對B氣體的相對密度用DB表示為： 由某氣體對H2的相對密度，可知。即同T、同P時 （4）同溫、同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。應(yīng)用氣體摩爾體積的兩個公式①氣體物質(zhì)的量（mol） ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（g/L） 氣體摩爾質(zhì)量 = 氣體密度（S、P、T）氣體摩爾體積（M = ）阿佛加德羅定律及其推論 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。因為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)其微粒之間的距離很小，且不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒大小是不相同的，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要由微粒本身的大小決定。對于固體和液體來說，構(gòu)成它們的微粒間的距離很小，但微粒直徑較大，所以含一定微粒個數(shù)的固體或液體的體積取決于微粒大小，因為各種微粒直徑不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固體或氣體的體積不同。由于組成物質(zhì)的微粒大小、質(zhì)量不一
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1