高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案9新人教版必修-wenkub.com
2025-06-05 00:12 本頁(yè)面
【正文】 由某氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度，可以知道。a%+MB即同T、同P、同V時(shí) （5）同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積之比等于其分子量的倒數(shù)之比。 阿佛加德羅定律的推論： （1）同溫、同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。這就是阿佛加德羅定律。（5）氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。mol1。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體微粒間距離很大，通常情況下，是氣體微粒直徑的10倍左右。 （2）二個(gè)關(guān)系式 ①物質(zhì)的量（mol） ②物質(zhì)的量（mol） 上面二個(gè)關(guān)系式中各種量之間的關(guān)系，也可歸納如下： ③化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的微粒數(shù)之比，也等于各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比。任何原子、分子或離子的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/mol時(shí)，其數(shù)值上等于其原子量、分子量或離子式量。mol1。通常將微粒的名稱或化學(xué)式或微粒符號(hào)寫在“摩爾”或“mol”的后面，如：1mol氫分子或?qū)懗?mol H2；1mol氫原子或?qū)懗?mol H；1mol鈉離子或?qū)懗?mol Na+；1mol電子或?qū)懗?mol e等。 每摩爾物質(zhì)含阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 阿佛加德羅常數(shù)是一個(gè)非常龐大的數(shù)值，現(xiàn)在已經(jīng)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得相當(dāng)精確的數(shù)值，1023。摩爾可簡(jiǎn)稱為“摩”，其符號(hào)是“mol”。它是表示微觀粒子集體的一個(gè)物理量。但是物質(zhì)之間的反應(yīng)，既是按照一定的微粒個(gè)數(shù)進(jìn)行，又是以可稱量的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行反應(yīng)的。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系
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