高一化學計量在實驗中的應用(完整版)
【正文】 √ √ 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 1mol H2SO4中約含有 個硫酸分子， 個氧原子。 （ 2）摩爾是物質的質量單位。 B、摩爾只能描述 原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子 ， 不能描述宏觀物質。 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 是 國際單位制 七個基本物理量之一 物質的量的單位是 摩爾 、 簡稱摩，符號： mol C、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時， 必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式 。 1023 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 符號 : NA 單位 : mol1， 數(shù)值： 約 為 1023 科學上規(guī)定為： Kg 12C 中所含的碳原子數(shù) 規(guī)定解釋： 如果某物質含有與 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質的物質的量為 1mol 。 物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明 宏觀物質 錯誤。 結論 1mol任何微?；蛭镔|的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。 符號 : NA 單位 : mol1， 數(shù)值：約為 1023 科學上規(guī)定為： Kg 12C 中所含的碳原子數(shù) 三、摩爾質量： 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量 課堂小結 、 數(shù)值上等于物質的相對原子（分子）質量 符號： M 常用單位： g/mol 、 Kg/mol 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 作業(yè)： 完成 《 達標評價 》 第一章第二節(jié)第一課時習題 。 M = m n 五、 物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的關系 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 物質的量 （ n） 質量 （ m） 粒子數(shù) （ N） M 247。 物質的量（ n） == 微粒數(shù)目（ N） 阿伏加德羅常數(shù)（ NA） 三、 物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系 。 [注意 ] 不能認為 1023就是阿伏加德羅常數(shù) 也不能認為 1mol粒子 = 1023個 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （ 1）摩爾是七個物理量之一。 注意事項： A、“物質的量”是一個 物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量 不能當成物質的數(shù)量或質量來理解 。如： 1 mol H、 1 mol H＋ 、 1 mol H2 ，不能用 “ 1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。 二、 阿伏加德羅常數(shù)： 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。 沒有指出是分子、原子或離子 【 討論 】 下面
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