化學計量在實驗中應用2(編輯修改稿)
2024-12-28 00:58 本頁面
【文章內容簡介】 什么 相同狀態(tài)下， 1mol固體和液體 的體積不相同 ,1mol氣體的體積基本相同 ? 外界條件 (T,P)對物質體積的影響： (1)外界條件 (T,P)對固體、液體體積的影響比較小，可以忽略不記。 （ 2）外界條件 (T,P)對氣體體積的影響比較大，氣體的體積與溫度成正比，與壓強成反比。所以說到氣體體積或比較氣體體積時必須指明溫度和壓強。 ? 不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以 1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。 二、氣體摩爾體積 1．概念：單位物質的量的氣體所占的體積 ,符號為Vm 注意① Vm=V/n,單位有 L/mol(或 Lmol－ 1)，m3/mol(或 m3mol－ 1),常用單位是 Lmol－ 1② 氣體摩爾體積適用于任何氣體包括混合氣體 ,不適用于固體、液體。 ③ 氣體摩爾體積是一個變量，其數(shù)值決定于氣體所處的 溫度 和 壓強 。 ④ 標準狀況下（ 0 ℃ 、 105 Pa的狀況）氣體摩爾體積約為 mol－ 1(較常用 )。⑤并不一定只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才是 ，在非標準狀況下氣體摩爾體積也有可能是 L/mol 。 ? 例 ( ) 通常狀況下的氣體摩爾體積約為 L 標準狀況下氣體摩爾體積約為 Lmol－ 1 相同物質的量的氣體體積一定相同 在 273 K、 105 Pa的條件下，某氣體的體積為 10－ 2 m3，該氣體的物質的量約為 1 mol 1 mol某氣體的體積
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