化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題集答案(編輯修改稿)
2025-07-20 21:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。（4）用c、d表示溶液的質(zhì)量分是 答案及詳解：1．C 解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。2．B 解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因?yàn)镠2O的密度為lgmol－3，故1滴水的質(zhì)量即為g，相當(dāng)于mol，所含的分子數(shù)為：1023，答案選B。3．D 解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：4＝故＝，選D。4．C 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是，則根據(jù)＝，得＝29。故應(yīng)選C。5．D解析：設(shè)氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為gmol－1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；∶＝l∶4，故＝64，選D。6．C 解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，；：3＝；4℃：3＝；10gNe中所含原子為：＝。7．A 解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是＝＝5molL－1?！ ≡O(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。8．AD 解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比：＝＝＝，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即＝。9．AD 解析：首先要理解題意，molN2和mol14CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確?！ 2和14CO的摩爾質(zhì)量不相等（N2∶28gmol－1，而14CO：30gmol－1），molN2和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫（0℃）、同壓（105Pa），所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。10．D 解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)
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