化學計量在實驗中應用2-免費閱讀
【正文】 求 R的摩爾質量。 標準狀況下 _____mol, 質量為 ______g 氣體的體積（ V） Vm 247。mol－ 1),常用單位是 L而在 同溫同壓 下，任何氣體 粒子之間的距離 可以看成是相等的， 1 mol任何氣體都具有 相同 的體積。它們所含原子數(shù)目之比為 _______. ② SO2 和 SO3的質量相同時 , 它們的分子數(shù)之比為 ______。 ( ) A．一個氧原子的質量就是氧的相對原子質量 B．一個碳原子的質量大約是 10－ 24 g C． He的摩爾質量就是它的相對原子質量 D．物質的量是表示物質所含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 ? 解析 一個氧原子的質量與氧的相對原子質量，兩者意義不同，在數(shù)值上相差 NA倍，故 A不正確；根據阿伏加德羅常數(shù)的定義， NA個碳原子的質量是 12 g，則一個碳原子的質量大約是 10－ 23 g，故 B不正確；粒子的摩爾質量以 g它們所含氧原子數(shù)目之比為 ____。 [思考 ]為什么 相同狀態(tài)下， 1mol固體和液體 的體積不相同 ,1mol氣體的體積基本相同 ? 外界條件 (T,P)對物質體積的影響： (1)外界條件 (T,P)對固體、液體體積的影響比較小，可以忽略不記。mol－ 1② 氣體摩爾體積適用于任何氣體包括混合氣體 ,不適用于固體、液體。 Vm 課堂小結 物質的量（ n） 單位：摩爾（ mol） 質量（ m） 單位：克（ g） 微粒數(shù)（ N） 單位：（個） NA M 247。 7. 在標準狀況下
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