新人教版高中化學(xué)必修1物質(zhì)的分類一(編輯修改稿)
2024-12-26 02:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 23 人們已經(jīng)知道，由碳元素形成的單質(zhì)和化合物的種類是所有元素中最多的。我們?cè)诔踔须A段已經(jīng)接觸到的含碳物質(zhì)就有好多種，如： ① 金剛石、 ② 石墨、 ③ CO、 ④ CO ⑤ Na2CO3等，還有很多有機(jī)物。隨著科學(xué)的發(fā)展，許 多報(bào)刊還陸續(xù)報(bào)道了新發(fā)現(xiàn)的：⑥ C60、 ⑦ C3O ⑧ C4O ⑨ C5O ⑩ C12O9 等。請(qǐng)分析上述材料并回答下列問題： ? 其中屬于碳的單質(zhì)的有（填序號(hào)） ，屬于碳的氧化物的有（填序號(hào)） ； ? 如果某碳的氧化物中含氧量為 50％，寫出由 C和CO2 在高溫下化合為該碳的氧化物的化學(xué)方程式 。 2－ 從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各 寫一個(gè)化學(xué)方程式 (1) 化合反應(yīng) ___________________________ (2) 分解反應(yīng) ________ ________ (3) 置換反應(yīng) ____________ ____________ (4) 復(fù)分解反應(yīng) _________________________ 答案： 3Fe+2O2 Fe3O4 H2O H2↑ +O2↑ 分類方式，至于 C 選項(xiàng)是什么類型，我們可以帶著這個(gè)疑問，在下一專題學(xué)習(xí)探 究。也就是說，反應(yīng)的分類方式不僅僅局限于我們初中所學(xué)的四種類型。 Fe+2HCl＝ FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝ AgCl↓ +HNO3 針對(duì)練習(xí) 11 分別屬于：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、均勻混合物、酸（化合物）、金屬氧化物（化合物）、鹽（化合物）、堿（化合物）。 12（ 1） NaClO（ 2） Cl2（ 3） HCl（ 4）水（ 5）空氣（ 6）鈉 13 C21 B22 有水生成；氫；變渾濁；碳。 23（ 1） ① 、 ② 、 ⑥ ； ③ 、 ④ 、 ⑦ 、⑧ 、 ⑨ 、 ⑩ 。（ 2） 5C+ 3CO2 2C4O3 第二課時(shí) 主干知識(shí)梳理 一、物質(zhì)的分散體系 分散系：把一種（或多種）物質(zhì) 分所在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到 的體系。 分散質(zhì)： 被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì) 。 分散劑： 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱作分散劑 。 按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有 9種組合方式，如下圖： （ 2）分散系的分類： 濁液：分散質(zhì)粒子的直徑 大于 100nm； 膠體：分散質(zhì)粒子的直徑 1－ 100nm； 溶液：分散質(zhì)粒子的直徑 小于 1nm。 （ 1）制備原理 氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。 反應(yīng)方程式為： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體 ) +3HCl 3. 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中 有一條光亮的“通路” ，而硫酸銅溶液中則沒有。 4. 膠體的應(yīng)用 ① 士壤的保肥作用 ② 制豆腐的化學(xué)原理 ③ 江河入?？谔幮纬扇侵? ④ 明礬凈水原理
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