新人教版高中化學必修1富集在海水中的元素---氯word教案一(編輯修改稿)
2025-01-05 13:06 本頁面
【文章內容簡介】 氯氣和金屬的反應有什么規(guī)律？ [小結 ]氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。 [過渡 ]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ [演示實驗 ]H2在 Cl2中燃燒。 [描述實驗現(xiàn)象 ]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。 [講述 ]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。 HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是 HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。 [板書 ]（ 2）與 H2等非金屬反應 H2+Cl2===2HCl [討論 ]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質？ [學生回答 ]在這些反應中，氯元素的化合價都從 0價降低到 1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。 [展示 ]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。 [學生活動 ]聞氯水的氣味后回答：有時 打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？ [講解 ]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。 [提出問題 ]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ [學生回答 ]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。 [提出問題 ]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發(fā)生？ [學生討論 ]（ 1）假設 Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在 Cl2分子和 H2O分子，這時溶液應該是中性的。 （ 2）假設 Cl2和水反應，那么溶液中除存在 Cl2分子、 H2O分子外，還可能會含有 Cl，溶液不一定是中性。 [實驗驗證 ] （ 1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。 （ 2） 加酸化的
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