20xx-20xx學年人教版化學必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律word階段質(zhì)量檢測-資料下載頁
2024-11-16 04:18本頁面
【導(dǎo)讀】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律。1．下列化學用語中，正確的是(). A．氯化鈉的電子式為Na×·Cl. B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：。D．重水的化學式為21H2O. 2．下列說法中，正確的是(). A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體。B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同。D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次增大，還原性依次增強。3．銫­137是金屬銫的同位素之一，與“鈾­235”同屬于放射性物質(zhì)。A．Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37. C．銫­137的電子數(shù)是82. 4．據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石 . 中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素位于周期表中的(). A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族。5．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是(). A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大。B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力。D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
【正文】 性： H2OSiH4， D項正確。 12．解析：選 B A 項，若 XYZ3為酸，則 X為 H、 Y為 Cl、 Z為 O，三者形成酸 HClO3，但 Cl與 O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾； B項，若 XYZ3為微溶于水的鹽，則 XYZ3為MgCO3， X與 Z形成 MgO屬于離子化合物； C項，若 XYZ3為易溶于水的鹽，則 XYZ3為 NaNO3，Y與 Z形成 NO，屬于共價化合物； D項，不論 XYZ3是 MgCO3還是 NaNO3， Y與 Z形成 YZ2， CO2或 NO2均屬于共價化合物。 13．解析：由表中信息可知： T 為氧元素， X 為氮元素， Y 為鈉元素， Z 為鋁元素。 Na比 Al 金屬性強，相關(guān)的實驗事實為：與水反應(yīng) Na 比 Al 劇烈；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性 NaOH 比 Al(OH)3強。上述元素中，由其中兩種元素形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是 Na2O2。氧與氫形成 的原子個數(shù)比為 1∶1 的化合物 Q是 H2O2，氮與氫形成的原子個數(shù)比為 1∶2 的化合物 W是 N2H4，兩者反應(yīng)可生成 N2和 H2O。 答案： (1) (2)Na c、 d (3) (4)N2H4＋ 2H2O2===N2＋ 4H2O 14．解析：設(shè) C的原子序數(shù)為 x，則 B的原子序數(shù)為 x－ 1， D的原子序數(shù)為 x＋ 1， A的原子序數(shù)為 x－ 8，有 56＝ x－ 1＋ x＋ x＋ 1＋ x－ 8，得 x＝ 16，所以 A、 B、 C、 D分別為 O、 P、S、 Cl； 1 mol E單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 mol，所以 E反應(yīng)后呈＋ 3價，由 E的陽離子與 A的陰 離子電子層結(jié)構(gòu)相同，推知 E為 Al。 答案： (1)氧 硫 鋁 (2) (3)產(chǎn)生大量白煙 P2O5 (4)Al2O3 兩性氧化物 (5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失 15．解析：由信息 “A 的 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍 ” ，推出元素 A是 C，則元素B 也在第二周期中。由信息 “D 單質(zhì)是淡黃色固體 ” 推出元素 D 是 S，則淡黃色固態(tài)化合物為 Na2O2，可確定元素 C是 Na，元素 B是 O。 (2)中，組成的鹽有： Na2S、 Na2SO Na2SO Na2CO3等。 (4)中， B(氧元素 )和 D(硫元素 )都是非金屬元素，故需 比較其非金屬性強弱?？稍O(shè)計實驗將 O2通入 H2S溶液中觀察現(xiàn)象。 答案： (1)C O Na S (2)Na2S、 Na2SO Na2SO Na2CO3(寫出三種即可 ) (3)2Na＋ O2=====點燃 Na2O2 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ (4)將 O2通入盛有 H2S 溶液的試管中，若觀察到溶液中有淡黃色渾濁 (或固體 )產(chǎn)生，則說明非金屬性 OS 16．解析：首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出各元素，然后再根據(jù)不同物質(zhì)的電子式的書寫方法書寫電子式，并根據(jù)用電子式表示離子化 合物的形成過程的方法表示 A2B的形成過程。因為 A、B 離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為 30 的 A2B 型的離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為10，故可推知 A為鈉， B為氧。 D和 E可形成 4核 10電子的分子，且知原子序數(shù) E＜ D＜ B＜A＜ C，可得 E為氫元素， D為氮元素； C與鈉同周期，與氧同主族，故 C為硫元素。 N、 H元素按原子數(shù)目比 1∶3 形成的是氨氣，寫 N2H4的結(jié)構(gòu)式時可以參考 H2O2的結(jié)構(gòu)式： H— O— O— H。 答案： (1)鈉 氧 硫 氮 氫
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