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20xx-20xx學年人教版化學必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律word階段質(zhì)量檢測-資料下載頁

2024-11-16 04:18本頁面

【導讀】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律。1.下列化學用語中,正確的是(). A.氯化鈉的電子式為Na×·Cl. B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。C.氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為:。D.重水的化學式為21H2O. 2.下列說法中,正確的是(). A.H35Cl、H37Cl屬于同素異形體。B.16O與18O的中子數(shù)不同,核外電子排布卻相同。D.K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大,還原性依次增強。3.銫­137是金屬銫的同位素之一,與“鈾­235”同屬于放射性物質(zhì)。A.Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37. C.銫­137的電子數(shù)是82. 4.據(jù)國外有關(guān)資料報道,在獨居石 . 中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷,116號元素位于周期表中的(). A.第六周期第ⅣA族B.第七周期第ⅥA族。5.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是(). A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大。B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力。D.溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈

  

【正文】 性: H2OSiH4, D項正確。 12.解析:選 B A 項,若 XYZ3為酸,則 X為 H、 Y為 Cl、 Z為 O,三者形成酸 HClO3,但 Cl與 O不屬于同一周期,與限制條件相矛盾; B項,若 XYZ3為微溶于水的鹽,則 XYZ3為MgCO3, X與 Z形成 MgO屬于離子化合物; C項,若 XYZ3為易溶于水的鹽,則 XYZ3為 NaNO3,Y與 Z形成 NO,屬于共價化合物; D項,不論 XYZ3是 MgCO3還是 NaNO3, Y與 Z形成 YZ2, CO2或 NO2均屬于共價化合物。 13.解析:由表中信息可知: T 為氧元素, X 為氮元素, Y 為鈉元素, Z 為鋁元素。 Na比 Al 金屬性強,相關(guān)的實驗事實為:與水反應 Na 比 Al 劇烈;最高價氧化物對應的水化物的堿性 NaOH 比 Al(OH)3強。上述元素中,由其中兩種元素形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是 Na2O2。氧與氫形成 的原子個數(shù)比為 1∶1 的化合物 Q是 H2O2,氮與氫形成的原子個數(shù)比為 1∶2 的化合物 W是 N2H4,兩者反應可生成 N2和 H2O。 答案: (1) (2)Na c、 d (3) (4)N2H4+ 2H2O2===N2+ 4H2O 14.解析:設 C的原子序數(shù)為 x,則 B的原子序數(shù)為 x- 1, D的原子序數(shù)為 x+ 1, A的原子序數(shù)為 x- 8,有 56= x- 1+ x+ x+ 1+ x- 8,得 x= 16,所以 A、 B、 C、 D分別為 O、 P、S、 Cl; 1 mol E單質(zhì)與足量的酸反應產(chǎn)生 H2 mol,所以 E反應后呈+ 3價,由 E的陽離子與 A的陰 離子電子層結(jié)構(gòu)相同,推知 E為 Al。 答案: (1)氧 硫 鋁 (2) (3)產(chǎn)生大量白煙 P2O5 (4)Al2O3 兩性氧化物 (5)先有白色沉淀生成,后沉淀逐漸減少至消失 15.解析:由信息 “A 的 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍 ” ,推出元素 A是 C,則元素B 也在第二周期中。由信息 “D 單質(zhì)是淡黃色固體 ” 推出元素 D 是 S,則淡黃色固態(tài)化合物為 Na2O2,可確定元素 C是 Na,元素 B是 O。 (2)中,組成的鹽有: Na2S、 Na2SO Na2SO Na2CO3等。 (4)中, B(氧元素 )和 D(硫元素 )都是非金屬元素,故需 比較其非金屬性強弱??稍O計實驗將 O2通入 H2S溶液中觀察現(xiàn)象。 答案: (1)C O Na S (2)Na2S、 Na2SO Na2SO Na2CO3(寫出三種即可 ) (3)2Na+ O2=====點燃 Na2O2 2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+ O2↑ (4)將 O2通入盛有 H2S 溶液的試管中,若觀察到溶液中有淡黃色渾濁 (或固體 )產(chǎn)生,則說明非金屬性 OS 16.解析:首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出各元素,然后再根據(jù)不同物質(zhì)的電子式的書寫方法書寫電子式,并根據(jù)用電子式表示離子化 合物的形成過程的方法表示 A2B的形成過程。因為 A、B 離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為 30 的 A2B 型的離子化合物中,每個離子的電子數(shù)均為10,故可推知 A為鈉, B為氧。 D和 E可形成 4核 10電子的分子,且知原子序數(shù) E< D< B<A< C,可得 E為氫元素, D為氮元素; C與鈉同周期,與氧同主族,故 C為硫元素。 N、 H元素按原子數(shù)目比 1∶3 形成的是氨氣,寫 N2H4的結(jié)構(gòu)式時可以參考 H2O2的結(jié)構(gòu)式: H— O— O— H。 答案: (1)鈉 氧 硫 氮 氫
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