新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律一-資料下載頁
2024-12-08 22:37本頁面
【導(dǎo)讀】[引言]我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研。外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。滿后在填充下一層。電子層上應(yīng)為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？［學(xué)生］主要決定于最外層電子數(shù)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8時，反應(yīng)中易得到電子而達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[投影展示]1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。天都是24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周
【正文】 +｜最低負(fù)價｜ =8 ［投影練習(xí)］ 序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價等于 答案：主族 8主族序數(shù)或 8 ，其中，非金屬性最強的是 。鹵素的最高價氧化物對應(yīng) 水化物的化學(xué)式是 (以 X表示鹵素 )。 答案： 7 F HXO4 ［注：教教師需補充說明，氟元素?zé)o最高價氧化物及其水合物，因為氟元素?zé)o正化合價］ ［教師］從上面的學(xué)習(xí)，我們可以認(rèn)識到：元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)；同樣也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測它在周期表中的位置及性質(zhì)。我們可以用下圖來表示它們之間的這種關(guān)系。 ［板書］ 元素性質(zhì) 原 子結(jié)構(gòu) 周期表中的位置 ［教師］這樣，我們就可以利用元素的性質(zhì)，它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，來指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。這也是元素周期律和元素周期表的意義所在。那么，元素周期律和周期表的意義是不是僅限于此呢？請大家閱讀課本 P17有關(guān) ［教師］由我們所閱讀的內(nèi)容，可得出元素周期律及元素周期表的其他應(yīng)用，主要表現(xiàn)在以下幾個方面： ［投影板書］ 1. 3. ［學(xué)生甲］如我們學(xué)習(xí)堿金屬時，主要是以 Na為代表物來學(xué)的，而銣、銫卻沒有見過，但我們可根據(jù)其在元素周期表中的位置及與 Na 的相對位置判斷出其還原性比鈉強，其形成的堿的堿性比強堿 NaOH還要強。 ［學(xué)生乙］我們還可以預(yù)見，銣和銫與水的反應(yīng)一定劇烈得很，所以，做實驗時首先要做好 ［學(xué)生丙］人們?yōu)?11 11 117號元素留下了空位，并根據(jù)其相鄰元素的性質(zhì)去發(fā)現(xiàn)和研究它們。 ［學(xué)生?。?根據(jù)農(nóng)藥多數(shù)是含 F、 Cl、 S、 P等元素的化合物，而在一定區(qū)域內(nèi)尋找新的農(nóng)藥。 ［學(xué)生戊］在周期表里金屬與非金屬的接界處尋找半導(dǎo)體材料，如 Ge、 Si、 Ga、 Se ［教師］大家回答得很好。除此以外，元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，如化學(xué)、 ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，并了解了它們的意義所在，希望大家在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中，能很好地運用元素周 期表來指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)，并使它成為我們學(xué)習(xí)中的益友。 補充習(xí)題 ，正確的是 ( ) 、 S、 Na的原子半徑依次增大 、 KOH、 CsOH 、 NH SiH4的穩(wěn)定性依次增強 、 HBr、 HI X的原子序數(shù)為 52，下列敘述正確的是 ( ) + +6 HBrO4的酸性強 (Be)的原子序數(shù)為 4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) A. 8 C. D. X、 Y 是元素周期表中Ⅶ A 族中的兩種元素。下列敘述中能說明 X 的非金屬比 Y強的是???（ ） A． X 原子的電子層數(shù)比 Y 原子的電子層數(shù)多 B． X 的氫化物的沸點比 Y 的氫化物沸點低 C． X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D． Y 的單質(zhì)能將 X 從 NaX 的溶液中置換出來 下表是元素周期表的一部分： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （ 1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強或弱）。 （ 2）某元素的核外 P 電子數(shù)比 S電子數(shù)少 1，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 。 （ 3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。 （ 4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是 （填元素符號）。 參考答案 ： AB AD AC C （ 1） HCl，弱 （ 2） N， （ 3） O、 S (4)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O， Li N N
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