12元素周期律1[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁
2024-11-24 21:36本頁面
【正文】 分 析 硅、磷、硫、氯的氧化物對(duì)應(yīng)水化物性質(zhì)橫行縱列用堿金屬、鹵素驗(yàn)證 Na Mg Al Si P S Cl Ar 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 小 結(jié) 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 復(fù)習(xí)強(qiáng)調(diào) （第三課時(shí)）明辨和理解概念：氫化物酸性大小與非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 酸酸性大小比較與非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 堿 堿性大小比較與金屬性強(qiáng)弱 以堿金屬和鹵素為例進(jìn)行分析比較 補(bǔ)充內(nèi)容 A 微粒半徑的比較 1． 原子電子層越多，半徑越大；電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如：ClF,， NaK； MgAl， ON2． 離子（達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）電子層越多，半徑越大；電子層相同，核電荷越多，半徑越小 例如： FCl ， Li+Na+； Na+Mg2+ ， S2Cl3． 原子和離子之間原子半徑大于陽離子半徑；原子半徑小于陰離子半徑；例如： AlAl3+。 FF 。 4． 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子 主要是陽離子，電荷越高，半徑越小，例如： Fe2+Fe3+ 關(guān)鍵從原子核對(duì)外圍電子的引力上理解 后續(xù)課程前 讀 B 同位素與核素質(zhì)子數(shù)相同的一類原子為同一元素，占居元素周期表的一個(gè)位置，但因中子數(shù)不同，核素不同，因此，幾種核素互稱同位素。 難點(diǎn)加強(qiáng) C 幾個(gè)難點(diǎn) 1． Al(OH)3 的計(jì)算 2．圖示變化 3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的比較 AlCl3 滴加到 NaOH 溶液中 NaOH 滴加到 AlCl3溶液中 解釋原因 評(píng) 講 課課練部分題目講評(píng) 布置作業(yè) 講 義練習(xí)
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