魯科版化學必修2元素周期律1-資料下載頁
2024-11-17 22:52本頁面
【導讀】為序排列表現(xiàn)周期性？的順序給元素編號，這種編號，合價一般用氫化物表示。同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不放在一起比較。最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。同種元素的原子半徑＜陰離子。期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。的核外電子排布的周期性變化。
【正文】 2/24 變化的原因是（ ） A 2020/12/24 隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增： ①原子核外電子排布呈周期性變化 ②原子半徑呈周期性變化 ③元素主要化合價呈周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律 叫做 元素周期律 。 元素性質(zhì)的周期性變化的 實質(zhì) 是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。 2020/12/24 原子半徑由小到大 ， 且最高正價依次 降低 的是 （ ） A. Al、 Mg、 Na B. N、 O、 F C. Ar、 Cl、 S D. L、 P、 Si 下列微粒的半徑比值大于 1的是 （ ） A. Na+/Na B. K+/S2 C. N/C D. Cl/Cl A
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