魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律word復(fù)習教案-資料下載頁
2024-12-05 05:28本頁面
【導(dǎo)讀】第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。最外層電子數(shù)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)。最高正價、族序數(shù)。質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定原子呈電中性。體積小運動速率高接近光速無固定軌道。電子云比喻小黑點的意義。能量最低原理核外電子排布總是盡先排布在。層電子數(shù)不超過個倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過。原子半徑呈周期性變化大小。金屬非金屬，稀有氣體。將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列。不完全周期周期最多容納種元素。主族由長周期、短周期共同構(gòu)成共。金屬性和非金屬性。性質(zhì)同周期（左→右）同主族（上→下）。最外層電子數(shù)依次增加。原子半徑逐漸減小逐漸增大。稀有氣體化合價為0. 最高價氧化物對應(yīng)水。非金屬氣態(tài)氫化物形。成難易及其穩(wěn)定性
【正文】 減弱 金屬性 非金屬性 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸增強 逐漸減弱 主要化合價 最高正價（＋ 1 →＋ 7 ） 非金屬元素負價（－ 4 →－ 1 ） 負價＝－（ 8 －族序數(shù)） 主族元素最高正價數(shù)＝族序數(shù) 稀有氣體化合價為 0 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性 形成逐漸變?nèi)菀? 穩(wěn)定性逐漸增強 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱 4. 元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。如下： 元素所在周 期數(shù)＝元素原子電子層數(shù) 元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價數(shù) 主族元素最低負化合價數(shù)＝ 8－主族序數(shù) 【板書設(shè)計 】 第 一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu) 2. 元素周期律和元素周期表 3. 元素周期表中的周期、同主族元素性 質(zhì)遞變規(guī)律 4. 元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。
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