一輪復(fù)習(xí)：第5章原子結(jié)構(gòu)元素周期律-資料下載頁(yè)
2024-11-22 04:27本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確。有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，表示的是質(zhì)子數(shù)，A表示的是質(zhì)量數(shù)，同種元素的不同核素互稱為同位素，故C正確，D錯(cuò)誤。B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。數(shù)小于次外層和K層電子數(shù)之差，并且等于K層電子數(shù)的正整數(shù)倍。R元素可能是或。子，所以，A的L層電子數(shù)為4個(gè)，所以，A是碳元素，其M層無(wú)電子，例4已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子。O2和O3應(yīng)屬于同素異形。體而不是同位素，A錯(cuò)。O3與O2的相互轉(zhuǎn)化屬化學(xué)變化，②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；③C微粒帶一個(gè)單位正電荷，其核電荷數(shù)為11；為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在上述13種元素中，最難失去電子。原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式：；
【正文】 鍵 。 3.（ 1） 下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的（ ） （ 2） 下列分子中 ， 所有原子的最外層均為 8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（ ） 隨堂試訓(xùn) ［ 解析 ］ 本題的兩問(wèn)都是 2020全國(guó)理綜卷的變式 。 判斷原子的外層電子是否達(dá)到 8個(gè)電子結(jié)構(gòu)是高考的熱點(diǎn)之一 。 判斷最外層達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的原子的方法是： |化合價(jià) |＋最外層電子數(shù)＝ 8。 例如：PCl5中的 P， |＋ 5|＋ 5＝ 10≠8， P原子的最外層不能達(dá)到 8個(gè)電子結(jié)構(gòu) 。 ［ 答案 ］ （ 1） C （ 2） C 要點(diǎn)感悟 （ 內(nèi)容詳見(jiàn)學(xué)生用書 ） 例 2 左欄中的正確結(jié)論可用右欄中的知識(shí)正確解釋的是 ： A H2O沸點(diǎn)比 H2S高 H2O分子間有氫鍵，而 H2S分子間只有分子間力 B 丙烷的沸點(diǎn)比乙烷高 對(duì)組成的結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高 C HI沸點(diǎn)比 HBr高 HI分子間有氫鍵，而 HBr分子沒(méi)有氫鍵 D HI熔點(diǎn)比 HCl高 HI分子中破壞氫碘鍵需要的能量大 E 銫的熔點(diǎn)比鈉高 金屬晶體中相對(duì)原子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高 F SiO2熔點(diǎn)比 CO2高 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量小，而 SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量大 G 鋁的熔點(diǎn)比鎂高 金屬晶體中，離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就高 H 乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高 乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比乙烷大 要點(diǎn)感悟 ［ 解析 ］ C、 D兩答案中熔沸點(diǎn)的比較 ， 其原理是 B答案中的“ 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ， 相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高 ” ； E答案中銫和鈉都是金屬晶體 ， 其熔點(diǎn)高低與金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān) ， 而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬離子的電荷數(shù)和離子半徑有關(guān) ， 銫和鈉的金屬離子都是帶一單位電荷 ， 但銫離子半徑比鈉離子半徑大 ，所以銫的金屬鍵不如鈉的金屬鍵強(qiáng) ， 所以 ， 銫的熔點(diǎn)比鈉低； F答案中 SiO2晶體是原子晶體 ， CO2固態(tài)時(shí)是分子晶體 ， 晶體類型不同 ，所以 ， 熔點(diǎn)相差很遠(yuǎn)； H答案中乙醇沸點(diǎn)比乙烷高 ， 主要原因是乙醇中含有官能團(tuán) “ — OH”， 彼此之間還可以形成氫鍵 。 要點(diǎn)感悟 例 3 下圖是從 NaCl或 CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖 ，試判斷屬于 NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的是 （ ） （ 1） 和圖 （ 3） （ 2） 和圖 （ 3） （ 1） 和圖 （ 4） （ 1） 要點(diǎn)感悟 ［ 解析 ］ （ 3） 和 （ 4） 中明顯是 （ 4） 是 NaCl晶體的結(jié)構(gòu)圖；NaCl晶體結(jié)構(gòu)中 ， 與同一個(gè) Na＋ 最短距離的 Cl－ 共 6個(gè) ， Na＋ 位于這 6個(gè) Cl－ 構(gòu)成的正八面體的中心 ， 所以 ， （ 1） 也是 NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的一部分 ， 答案選 C。 ：分?jǐn)偡ㄔ诹⒎骄w中 例 4 如圖是氯化銫晶體的晶胞 ， 已知晶體中 2個(gè)最近的 Cs＋ 離子核間距離為 a cm， 氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為 M， NA為 阿伏加德羅常數(shù) ， 則氯化銫晶體的密度為 （ ） ／ （ NAa3） g／ cm3 a3／ （ 8NA） g／ cm3 要點(diǎn)感悟 ／ （ NAa3） g／ cm3 a3／ （ NA） g／ cm3 ［ 解析 ］ 每個(gè)晶胞中含有一個(gè) Cs＋ 和一個(gè) Cl－ ， 每個(gè)晶胞的體積為 a3 cm3， 所以 ， 每 mol CsCl的體積為 NAa3 cm3， 其質(zhì)量為 M g， 所以 ， 氯化銫晶體的密度為 M／ （ NAa3） g／ cm3， 所以 ， 答案選 C。 隨堂試訓(xùn) （ ） ［ 解析 ］ A選項(xiàng)離子晶體中有時(shí)也含非極性共價(jià)鍵例 Na2O2， B選項(xiàng) SiO2的熔點(diǎn)為 1723 ℃ ， 而鎢 （ W） 熔點(diǎn) 3410 ℃ ， C選項(xiàng)分子晶體一般熔點(diǎn)較低 ， D選項(xiàng)金剛石晶體 C— C間為非極性共價(jià)鍵 。 隨堂試訓(xùn) ， 含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是 （ ） SO2 NaCl HCl CH4 ［ 解析 ］ SiO SO HCl、 CCl CH4都是共價(jià)鍵 ， NaCl形成的是離子鍵； SiO2形成原子晶體 ， NaCl形成離子晶體 ， SO HCl、CCl CH4形成的都是分子晶體 。
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