一輪復習：第5章原子結構元素周期律-資料下載頁
2024-11-22 04:27本頁面
【導讀】核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)；U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確。有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，表示的是質子數(shù)，A表示的是質量數(shù)，同種元素的不同核素互稱為同位素，故C正確，D錯誤。B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。數(shù)小于次外層和K層電子數(shù)之差，并且等于K層電子數(shù)的正整數(shù)倍。R元素可能是或。子，所以，A的L層電子數(shù)為4個，所以，A是碳元素，其M層無電子，例4已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子。O2和O3應屬于同素異形。體而不是同位素，A錯。O3與O2的相互轉化屬化學變化，②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同；③C微粒帶一個單位正電荷，其核電荷數(shù)為11；為8電子穩(wěn)定結構，在上述13種元素中，最難失去電子。原子核中質子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍。生反應，且生成氣體的離子方程式：；
【正文】 鍵 。 3.（ 1） 下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8電子結構的（ ） （ 2） 下列分子中 ， 所有原子的最外層均為 8個電子結構的是（ ） 隨堂試訓 ［ 解析 ］ 本題的兩問都是 2020全國理綜卷的變式 。 判斷原子的外層電子是否達到 8個電子結構是高考的熱點之一 。 判斷最外層達到8個電子結構的原子的方法是： |化合價 |＋最外層電子數(shù)＝ 8。 例如：PCl5中的 P， |＋ 5|＋ 5＝ 10≠8， P原子的最外層不能達到 8個電子結構 。 ［ 答案 ］ （ 1） C （ 2） C 要點感悟 （ 內(nèi)容詳見學生用書 ） 例 2 左欄中的正確結論可用右欄中的知識正確解釋的是 ： A H2O沸點比 H2S高 H2O分子間有氫鍵，而 H2S分子間只有分子間力 B 丙烷的沸點比乙烷高 對組成的結構相似的分子晶體，相對分子質量大的沸點高 C HI沸點比 HBr高 HI分子間有氫鍵，而 HBr分子沒有氫鍵 D HI熔點比 HCl高 HI分子中破壞氫碘鍵需要的能量大 E 銫的熔點比鈉高 金屬晶體中相對原子質量大的熔點高 F SiO2熔點比 CO2高 CO2的相對分子質量小，而 SiO2的相對分子質量大 G 鋁的熔點比鎂高 金屬晶體中，離子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，熔點就高 H 乙醇的沸點比乙烷高 乙醇的相對分子質量比乙烷大 要點感悟 ［ 解析 ］ C、 D兩答案中熔沸點的比較 ， 其原理是 B答案中的“ 組成和結構相似的分子晶體 ， 相對分子質量大的沸點高 ” ； E答案中銫和鈉都是金屬晶體 ， 其熔點高低與金屬晶體中金屬鍵的強弱有關 ， 而金屬鍵的強弱與金屬離子的電荷數(shù)和離子半徑有關 ， 銫和鈉的金屬離子都是帶一單位電荷 ， 但銫離子半徑比鈉離子半徑大 ，所以銫的金屬鍵不如鈉的金屬鍵強 ， 所以 ， 銫的熔點比鈉低； F答案中 SiO2晶體是原子晶體 ， CO2固態(tài)時是分子晶體 ， 晶體類型不同 ，所以 ， 熔點相差很遠； H答案中乙醇沸點比乙烷高 ， 主要原因是乙醇中含有官能團 “ — OH”， 彼此之間還可以形成氫鍵 。 要點感悟 例 3 下圖是從 NaCl或 CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖 ，試判斷屬于 NaCl晶體結構圖的是 （ ） （ 1） 和圖 （ 3） （ 2） 和圖 （ 3） （ 1） 和圖 （ 4） （ 1） 要點感悟 ［ 解析 ］ （ 3） 和 （ 4） 中明顯是 （ 4） 是 NaCl晶體的結構圖；NaCl晶體結構中 ， 與同一個 Na＋ 最短距離的 Cl－ 共 6個 ， Na＋ 位于這 6個 Cl－ 構成的正八面體的中心 ， 所以 ， （ 1） 也是 NaCl晶體結構圖的一部分 ， 答案選 C。 ：分攤法在立方晶體中 例 4 如圖是氯化銫晶體的晶胞 ， 已知晶體中 2個最近的 Cs＋ 離子核間距離為 a cm， 氯化銫的相對分子質量為 M， NA為 阿伏加德羅常數(shù) ， 則氯化銫晶體的密度為 （ ） ／ （ NAa3） g／ cm3 a3／ （ 8NA） g／ cm3 要點感悟 ／ （ NAa3） g／ cm3 a3／ （ NA） g／ cm3 ［ 解析 ］ 每個晶胞中含有一個 Cs＋ 和一個 Cl－ ， 每個晶胞的體積為 a3 cm3， 所以 ， 每 mol CsCl的體積為 NAa3 cm3， 其質量為 M g， 所以 ， 氯化銫晶體的密度為 M／ （ NAa3） g／ cm3， 所以 ， 答案選 C。 隨堂試訓 （ ） ［ 解析 ］ A選項離子晶體中有時也含非極性共價鍵例 Na2O2， B選項 SiO2的熔點為 1723 ℃ ， 而鎢 （ W） 熔點 3410 ℃ ， C選項分子晶體一般熔點較低 ， D選項金剛石晶體 C— C間為非極性共價鍵 。 隨堂試訓 ， 含有的化學鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是 （ ） SO2 NaCl HCl CH4 ［ 解析 ］ SiO SO HCl、 CCl CH4都是共價鍵 ， NaCl形成的是離子鍵； SiO2形成原子晶體 ， NaCl形成離子晶體 ， SO HCl、CCl CH4形成的都是分子晶體 。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1