一輪復(fù)習(xí)：第5章原子結(jié)構(gòu)元素周期律(參考版)
2024-11-26 04:27本頁面
【正文】 隨堂試訓(xùn) ， 含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是 （ ） SO2 NaCl HCl CH4 ［ 解析 ］ SiO SO HCl、 CCl CH4都是共價(jià)鍵 ， NaCl形成的是離子鍵； SiO2形成原子晶體 ， NaCl形成離子晶體 ， SO HCl、CCl CH4形成的都是分子晶體 。a3） g／ cm3， 所以 ， 答案選 C。a3／ （ NA） g／ cm3 ［ 解析 ］ 每個(gè)晶胞中含有一個(gè) Cs＋ 和一個(gè) Cl－ ， 每個(gè)晶胞的體積為 a3 cm3， 所以 ， 每 mol CsCl的體積為 NAa3／ （ 8NA） g／ cm3 要點(diǎn)感悟 ／ （ NA ：分?jǐn)偡ㄔ诹⒎骄w中 例 4 如圖是氯化銫晶體的晶胞 ， 已知晶體中 2個(gè)最近的 Cs＋ 離子核間距離為 a cm， 氯化銫的相對分子質(zhì)量為 M， NA為 阿伏加德羅常數(shù) ， 則氯化銫晶體的密度為 （ ） ／ （ NA ［ 答案 ］ （ 1） C （ 2） C 要點(diǎn)感悟 （ 內(nèi)容詳見學(xué)生用書 ） 例 2 左欄中的正確結(jié)論可用右欄中的知識正確解釋的是 ： A H2O沸點(diǎn)比 H2S高 H2O分子間有氫鍵，而 H2S分子間只有分子間力 B 丙烷的沸點(diǎn)比乙烷高 對組成的結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高 C HI沸點(diǎn)比 HBr高 HI分子間有氫鍵，而 HBr分子沒有氫鍵 D HI熔點(diǎn)比 HCl高 HI分子中破壞氫碘鍵需要的能量大 E 銫的熔點(diǎn)比鈉高 金屬晶體中相對原子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高 F SiO2熔點(diǎn)比 CO2高 CO2的相對分子質(zhì)量小，而 SiO2的相對分子質(zhì)量大 G 鋁的熔點(diǎn)比鎂高 金屬晶體中，離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就高 H 乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高 乙醇的相對分子質(zhì)量比乙烷大 要點(diǎn)感悟 ［ 解析 ］ C、 D兩答案中熔沸點(diǎn)的比較 ， 其原理是 B答案中的“ 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ， 相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高 ” ； E答案中銫和鈉都是金屬晶體 ， 其熔點(diǎn)高低與金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān) ， 而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬離子的電荷數(shù)和離子半徑有關(guān) ， 銫和鈉的金屬離子都是帶一單位電荷 ， 但銫離子半徑比鈉離子半徑大 ，所以銫的金屬鍵不如鈉的金屬鍵強(qiáng) ， 所以 ， 銫的熔點(diǎn)比鈉低； F答案中 SiO2晶體是原子晶體 ， CO2固態(tài)時(shí)是分子晶體 ， 晶體類型不同 ，所以 ， 熔點(diǎn)相差很遠(yuǎn)； H答案中乙醇沸點(diǎn)比乙烷高 ， 主要原因是乙醇中含有官能團(tuán) “ — OH”， 彼此之間還可以形成氫鍵 。 判斷最外層達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的原子的方法是： |化合價(jià) |＋最外層電子數(shù)＝ 8。 3.（ 1） 下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的（ ） （ 2） 下列分子中 ， 所有原子的最外層均為 8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（ ） 隨堂試訓(xùn) ［ 解析 ］ 本題的兩問都是 2020全國理綜卷的變式 。離子化合物一定存在離子鍵 ， 也可能存在共價(jià)鍵 ， 如 NaOH、 NH4Cl、Na2O2；共價(jià)化合物一定存在共價(jià)鍵 ， 不存在離子鍵 。 隨堂試訓(xùn) ， 化學(xué)鍵類型完全相同的是 （ ） Na2S Na2O2 CS2 Na2O2 （ ） 2電子或 8電子結(jié)構(gòu) 8電子結(jié)構(gòu) ［ 解析 ］ 本題是教材習(xí)題的變式 ， A項(xiàng)中只有離子鍵 ， B項(xiàng)NaOH中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵 ， Na2O2存在離子鍵和非極性鍵 ，C中 CS2只存在共價(jià)鍵 。 由題意可知 ， 兩個(gè) O— H鍵與 O— O鍵處于不對稱的位置上 ， 所以 H2O2分子為極性分子 。 ： 。 例 3 研究表明： H2O2具有立體結(jié)構(gòu) ， 兩個(gè)氫原子像在半展開一本書的兩頁上 ， 兩頁紙面的夾角為 94176。 這四種 要點(diǎn)感悟 元素在周期表中的位置為： 根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞ Z＞ X， Y＞ W＞ X。 ZX2為二氧化硫 ， 分子中存在極性鍵 ， 能形成分子晶體 。 下列敘述中不正確的是 （ ） A. WX2分子中所有原子最外層都為 8
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