20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》word階段質(zhì)量檢測(cè)-文庫(kù)吧
2025-10-13 04:18 本頁(yè)面
【正文】 B． C為第 ⅥA 族元素 C．氫化物穩(wěn)定性 BCA D． C元素單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬單質(zhì) 11． (江蘇高考 )短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大。 X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi) 層電子數(shù)的 2倍， Y是地殼中含量最高的元素， Z2＋ 與 Y2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與 X同主族。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．原子半徑大小順序： r(W)＞ r(Z)＞ r(Y)＞ r(X) B． Y分別與 Z、 W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C． X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 W的弱 D． Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng) 12．元素 X、 Y和 Z可結(jié)合形成化合物 XYZ3； X、 Y和 Z的原子序數(shù)之和為 26； Y和 Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 ( ) A． XYZ3是一種可溶于水的酸，且 X與 Y可形成共價(jià)化合物 XY B． XYZ3是一種微溶于水的鹽，且 X與 Z可形成離子化合物 XZ C． XYZ3是一種易溶于水的鹽，且 Y與 Z可形成離子化合物 YZ D． XYZ3是一種離子化合物，且 Y與 Z可形成離子化合物 YZ2 A C B 二、非選擇題 (本題包括 4小題，共 52 分 ) 13． (12分 )現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子 (或分子 )結(jié)構(gòu)如表所示： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子 (或分子 )結(jié)構(gòu) T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍 X 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子， 分子中含有 3對(duì)共用電子對(duì) Y M層比 K層少 1個(gè)電子 Z 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 (1)寫出元素 T的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ____________。 (2)元素 Y 與元素 Z相比，金屬性較強(qiáng)的是 ________(用元素符號(hào)表示 )，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ________(填字母 )。 a． Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z單質(zhì)低 b． Y的化合價(jià)比 Z低 c． Y單質(zhì)與水反應(yīng)比 Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 d． Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 Z的強(qiáng) (3)T、 X、 Y、 Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式： __________________。 (4)元素 T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為 1∶1 化合形成 化合物 Q，元素 X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W， Q與 W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 X單質(zhì)和 T的 另 一 種 氫 化 物 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：________________________________________________________________________。 14.(12分 )有 A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，已知相鄰的 A、 B、 C、 D四種元素原子核外共有 56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。 E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)， 1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生 L H2； E 的陽(yáng)離子與 A 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫出下列元素的名稱： A________， C________， E________。 (2)畫出 A離子的結(jié)構(gòu)示意圖： _________________________________________。 (3)B單質(zhì)在 A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是 ___________________________， 生成物的化學(xué)式為 ____
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