【正文】 分別為 a、 b、 c、 d，則由 a﹣ 1=b﹣ 2=c+1=d+2，則原子序數(shù) Y＞ X＞ Z＞ W，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題． 解答：解： X+、 Y2+、 Z﹣ 、 W2﹣ 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以 Z、 W的電子層比 X、 Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為 a、 b、 c、 d，則由 a﹣ 1=b﹣ 2=c+1=d+2，則原子序數(shù) Y＞ X＞ Z＞W(wǎng)， A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑 X＞ Y＞ W＞ Z，故 A錯(cuò)誤； B．由以上分析可知原子序數(shù)： Y＞ X＞ Z＞ W，故 B正確； C．根據(jù)離子所帶電荷可知 X、 Y、 Z、 W原子最外層電子數(shù)分別為 6，則原子最外層電子數(shù) Z＞ W＞ Y＞ X，故 C正確； D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故 D正確． 故選 A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)點(diǎn)，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題難度適中，根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特征判斷原子序數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵． 試題解析：金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（可簡(jiǎn)單的理解為氧化還原性的強(qiáng)弱）是得失電子的趨勢(shì)，與其得失電子的 多少無關(guān)， D錯(cuò)誤， ABC都可說明問題。 ； （ 4） 3： 1： 1； （ 5）紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量． 考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題． 分析： 主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，則 W有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 W為氧元素； X， Y， Z分屬不同的周期，且主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大． X不可能為第三周期元素，若為第三周期， X、Y、 Z的原子序數(shù)之和大于 W原子序數(shù)的 5倍，所以可以斷定 X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故 X為 F元素；故 Y、 Z的原子序數(shù)之和為 85 ﹣ 9=31，故 Y處于第三周期，Z處于第四周期， Z的原子序數(shù)大于 18，若 Y為 Na元素，則 Z為 Ca元素，若 Y為 Mg元素，則 Z為 K元素， X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素 W與 Y形成的化合物 M的熔點(diǎn)最高，故 Y為 Mg元素， Z為 K元素． 解答：解：主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，則 W有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 W為氧元素； X， Y， Z分屬不同的周期，且主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大． X不可能為第三周期元素，若為第三周期， X、 Y、 Z的原子序數(shù)之和大于 W原子序數(shù)的 5倍，所以可以斷定 X也在第二周期，且原子序數(shù)比氧元素大，故 X為 F元素；故 Y、 Z的原子序數(shù)之和為 85 ﹣ 9=31，故 Y處于第三周期， Z處于第四周期， Z的原子序數(shù)大于 18，若 Y為 Na元素，則 Z為 Ca元素，若 Y為Mg元素，則 Z為 K元素， X的原子序數(shù)再增大，不符合題意，由于元素 W與 Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高，故 Y為 Mg元素， Z為 K元素， （ 1） W為氧元素， O原子的 L層電子排布式為 2s22p4； O3分子結(jié)構(gòu)如圖 ， 中心 O原子成 2個(gè) σ 鍵， 1個(gè)離域 π 34，含有 1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道用于成 σ 鍵或填充孤對(duì)電子對(duì)，故雜化軌道數(shù)為 2+1=3，由于中心 O原子含有 1對(duì)孤對(duì)電子，故 O3空間構(gòu)型為V型， 故答案為： 2s22p4； V型； （ 2）氟氣與水反應(yīng)生成 HF與氧氣，反應(yīng)方程式為 2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2； （ 3）由上述分析可知， M為 MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl相同，而熔點(diǎn)高于 NaCl，由于 MgO晶體 中離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大，故 MgO熔點(diǎn)較高， 在碳酸二甲酯分子中﹣ OCH3， C原子 4個(gè)單鍵，采取 sp3雜化，在酯基 中， C原子呈 2個(gè) C﹣ O單鍵，屬于 σ 鍵， 1個(gè) C=O雙鍵，雙鍵按單鍵計(jì)算，故中心 C原子的雜化軌道數(shù)為 3，采取 sp2雜化，為平面正三角形，鍵角為 120176。 ； （ 4） F、 Mg、 K形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，晶胞中 F占據(jù)所有棱的中心，晶胞中 F原子數(shù)目為 12 =3， Mg位于頂角 ，晶胞中 Mg原子數(shù)目為 8 =1， K處于體心位置，晶胞中含有1個(gè) K原子，則該晶體的組成為 F： Mg： K=3： 1： 1，故答案為： 3： 1： 1； （ 5）含有元素 K的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量， 故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量． 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、核外電子排布規(guī)律、微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，要充分利用原子序數(shù)的關(guān)系結(jié)合周期表 的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷元素． 17.（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3； As； （ 2） ；氧； （ 3）三角錐； （ 4） As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO 4+3H2O； （ 5）穩(wěn)定性： NH3＞ PH3＞ AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)： NH3＞ AsH3＞ PH3； NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高， AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比 PH3大，分子間作用力大，因而 AsH3比 PH3沸點(diǎn)高． 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題． 分析： X元素原子的 4p軌道上有 3個(gè)未成對(duì)電子，則可以知道 X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3，為 As， Y元素原子的最外層 2p軌道上有 2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 1s22s22p4，為 O， X、 Y和 Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42， X原子序數(shù)為 33， Y為 8，則 Z為 H原子， X與 Z可形成化合物 AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，以此解答該題． 解答：解： X元素原子的 4p軌道上有 3個(gè)未成對(duì)電子，則可以知道 X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3，為 As， Y元素原子的最外層 2p軌道上有 2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 1s22s22p4，為 O， X、 Y和 Z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42， X原子序數(shù)為 33， Y為 8，則 Z為 H原子， X與 Z可形成化合物 AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似， （ 1）由以上分析可知 X為 As，電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3， 故答案為： 1s22s22p63s23p63d104s24p3； As； （ 2） Y為氧元素，原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ， 故答案為： ；氧； （ 3） X與 Z可形成化合物 AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為：三角錐； （ 4）已知化合物 As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為 AsH3，產(chǎn)物還有 ZnSO4和 H2O， 則反應(yīng)方程式為： As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO 4+3H2O， 故答案為： As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO 4+3H2O； （ 5） X為 N元素，非金屬性較強(qiáng)，在同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，穩(wěn)定性較大， 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短， 鍵能越大，化合物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性： NH3＞ PH3＞ AsH3，