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20xx年東北三省四市教研聯(lián)合體高考化學(xué)一模試卷(完整版)

2025-01-15 23:07上一頁面

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【正文】 醇,用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗,同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的 KOH和其他雜質(zhì),得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀. ( 4)其中 Fe元素化合價由 +3價升高為 +6價,共升高 3價, Cl元素化合價由 +1價降低為﹣1,價,共降低 2價,化合價升降最小公倍數(shù)為 6,則 FeCl3的系數(shù)為 NaClO的系數(shù)為 3,再根據(jù)原子守恒配平后反應(yīng)方程式為: 2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na 2FeO4+9NaCl+5H2O, NaClO是氧化劑, 故答案為: 5; NaClO; 所含元素化合價降 低的反應(yīng)物是氧化劑; ( 5)加入飽和 KOH溶液可以增大 K+的濃度,減小高鐵酸鉀的溶解,促進高鐵酸鉀晶體析出, 故答案為:減小高鐵酸鉀的溶解,促進高鐵酸鉀晶體析出; ( 6)溶液中 c( Fe3+) =5mol/L,根據(jù) Ksp[Fe( OH) 3]=c( Fe3+) c 3( OH﹣ ) =10 ﹣ 38,可知開始沉淀時 c( OH﹣ ) =210 ﹣ 13mol/L,則溶液中 c( H+) = mol/L=,根據(jù)稀釋定律,需要鹽酸的體積為 =, 故答案為: . 【點評】 本題考查原電池工作原理、物質(zhì)制備工藝流程,側(cè)重考查物質(zhì)制備方法的分析應(yīng)用,掌握物質(zhì)性質(zhì)和平衡移動原理以及化學(xué)電池工作原理是解題關(guān)鍵,( 1)中電極反應(yīng)式書寫為難點,題目應(yīng)該給出一定的信息,題目難度中等. 10.無色氣體 N204是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一. N204與 N02轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為: N2O4( g) ?2NO2( g) △H=+( 1)將一定量 N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是 bc . a. v 正 ( N2O4) =2v 逆 ( NO2) b.體系顏色不變 c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變 達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色 變深 (填 “ 變深 ” 、 “ 變淺 ” 或 “ 不變 ” ),判斷理由 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動, c( NO2)增加,顏色加深 . ( 2)平衡常數(shù) K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即 K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓 =總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如: p( NO2) =p 總 x ( NO2).寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù) Kp表達 式 (用 p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x表示);影響 Kp的因素 溫度 . ( 3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率 v 正 =k 正 . p( N2O4),逆反應(yīng)速率 v 逆 =k 逆 . p2( NO2),其中 k正 、 k 逆 為速率常數(shù),則 Kp為 (以 k 正 、 k 逆 表示).若將一定量 N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度 298K、壓強 100kPa),已知該條件下 k 正 =l0 4s﹣ 1,當(dāng) N2O4分解 10%時, v 正 = 10 6 kPa?s﹣ 1; ( 4)真空密閉容器中放人一定量 N2O4,維持總壓強 p0恒定,在溫度為 T時,平衡時 N204分解百分率為 a.保持溫度不變,向密閉容器中充人等量 N2O4,維持總壓強在 2p0條件下分解,則 N204的平衡分解率的表達式為 . 【考點】 化學(xué)平衡的計算;化學(xué)平衡的影響因素. 【專題】 化學(xué)平衡專題. 【分析】 ( 1)可逆反應(yīng)到達平衡時,同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化 ,該物理量由變化到不再變化說明到達平衡; 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動, NO2的濃度增大; ( 2)由題目信息可知,用某組分( B)的平衡壓強( PB)表示平衡常數(shù)為:生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比; 平衡常數(shù)只受溫度溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變; ( 3)平衡時正逆速率相等,由 v 正 =k 正 . p( N2O4), v 逆 =k 逆 . p2( NO2),聯(lián)立可得 Kp; 根據(jù)四氧化二氮的分解率計算各組分物質(zhì)的量,進而計算四氧化二氮的分壓 p( N2O4),再根據(jù) v 正 =k 正 . p( N2O4)計算 ; ( 4)保持溫度不變,平衡常數(shù)不變,根據(jù)平衡常數(shù) Kp== 計算. 【解答】 解:( 1) a.應(yīng)是 2v 正 ( N2O4) =v 逆 ( NO2) 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故 a錯誤; b.體系顏色不變,說明二氧化氮濃度不變,反應(yīng)到達平衡狀態(tài),故 b正確; c.混合氣體總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大,平均相對分子質(zhì)量減小,當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,反應(yīng)到達平衡狀態(tài),故 c正確; d.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器 的容積不變,氣體密度始終不變,故 d錯誤, 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動, c( NO2)增加,顏色加深, 故答案為: bc;變深;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動, c( NO2)增加,顏色加深; ( 2)由題目信息可知,用某組分( B)的平衡壓強( PB)表示平衡常數(shù)為:生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比, N2O4( g) ?2NO2( g)的平衡常數(shù) Kp= = ,平衡常數(shù)只受溫度溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變, 故答案為: ;溫度; ( 3)平衡時正逆速率相等,由 v 正 =k 正 . p( N2O4), v 逆 =k 逆 . p2( NO2),聯(lián)立可得 Kp= , 當(dāng) N2O4分解 10%時,設(shè)投入的 N2O4為 1mol,轉(zhuǎn)化的 N2O4為 ,則: N2O4( g) ?2NO2( g) 物質(zhì)的量增大 △n 1 2﹣ 1=1 故此時 p( N2O4) = 100kPa= 100kPa ,則 v 正 =l0 4s﹣ 1100kPa=10 6 kPa?s﹣ 1; 故答案為: ; 10 6; ( 4)在溫度為 T時,平衡時 N2O4分解百分率為 a,設(shè)投入的 N2O4為 1mol,轉(zhuǎn)化的 N2O4為 amol,則: N2O4( g) ?2NO2( g) 起始量( mol): 1 0 變化量( mol): a 2a 平衡量( mol): 1﹣ a 2a 故 x( N2O4) = , x( NO2) = , 則平衡常數(shù) Kp= = =p0 保持溫度不變,平衡常數(shù)不變,令 N2O4的平衡分解率為 y,則: p0 =2p0 , 解得 y= , 故答案為: . 【點評】 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率等,題目涉及字母型計算,為易錯題目,側(cè)重考查學(xué)生信息獲取 與知識遷移運用. 【化學(xué) 選修 2:化學(xué)與技術(shù)】 11.亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等.已知: NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃ 時析出的晶體是 NaCl02?3H20,高于38℃ 時析出晶體是 NaCl02,高于 60℃ 時 NaClO2分解成 NaCl03和 NaCl.純 ClO2易分解爆炸.一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下: ( 1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 2ClO3﹣ +SO2=2ClO2↑+SO 42﹣ ,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 b (選填序號). a.將 SO2氧化成 SO3,增強酸性 b.稀釋 ClO2以防止爆炸 c.將 NaClO2還原為 ClO2 ( 2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ ,吸收塔的溫度不能超過 20℃ ,其原因是 防止 H2O2分解 . ( 3)從 “ 母液 ” 中可回收的主要物質(zhì)是 Na2SO4 . ( 4)從吸收塔中可獲得 NaCl02溶液,從 NaCl02溶液到粗產(chǎn)品( NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為: ① 減壓, 55℃ 蒸發(fā)結(jié)晶; ② 趁熱過濾 ; ③ 用 38℃ ~ 60℃ 熱水洗滌 ; ④ 低于60℃ 干燥,得到成品. ( 5)為測定粗品中 NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實驗: 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品 ,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)( ClO2﹣ +4I﹣ +4H+=2H2O+2I2+Cl﹣ ).將所得混合液配成 250mL待測溶液,取 ,用 . L﹣ l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定( I2+2S2O32﹣ =2I﹣ +S4O62﹣ ),測得消耗 Na2SO3溶液平均值為 .該樣品中 NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % . 【考點】 制備實驗方案的設(shè)計. 【專題】 無機實驗綜合. 【分析】 NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 ClO2,同時得到 Na2SO4,然后與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成 NaClO2,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO3,母液中主要含有 Na2SO4. ( 1) ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng): 2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na 2SO4,純 ClO2易分解爆炸,稀釋 ClO2以防止爆炸; ( 2)吸收塔內(nèi)是 ClO2與氫氧化鈉、過氧化 氫反應(yīng)生成 NaClO2,過氧化氫起還原劑作用生成氧氣;低于 38℃ 析出 NaCl02?3H2O,實際控制溫度 20℃ ,可能是溫度過高時過氧化氫發(fā)生分解; ( 3)從 “ 母液 ” 中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉; ( 4)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,注意溫度控制,防止 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl,防止析出 NaCl02?3H2O晶體; ( 5)由題目離子方程式可得關(guān)系式: NaClO2~ 2I2~ 4Na2S2O3,根據(jù)關(guān)系式計算解答. 【解答】 解: NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原 反應(yīng)生成 ClO2,同時得到 Na2SO4,然后與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成 NaClO2,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO3,母液中主要含有 Na2SO4. ( 1) ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng): 2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na 2SO4,反應(yīng)離子方程式為: 2ClO3﹣+SO2=2ClO2↑+SO 42﹣ ,純 ClO2易分解爆炸,稀釋 ClO2以防止爆炸, 故答案為: 2ClO3﹣ +SO2=2ClO2↑+SO 42﹣ ; b; ( 2)吸收塔內(nèi)是 ClO2與氫氧化
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