【正文】 問(wèn)題： （ 1） W元素原子的 L層電子排布式為 ， W3分子的空間構(gòu)型為 ； （ 2） X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （ 3）化合物 M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl相 同，而熔點(diǎn)高于 NaCl． M熔點(diǎn)較高的原因是 ．將一定量的化合物 ZX負(fù)載在 M上可制得 ZX/M催化劑， 用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ， O﹣ C﹣ O的鍵角約為 ； （ 4） X、 Y、 Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中 X占據(jù)所有棱的中心， Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為 X： Y： Z= ； （ 5）含有元素 Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ． X、 Y和 Z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42． X元素原子的 4p軌道上有 3個(gè)未成對(duì)電子， Y元素原子的最外層 2p軌道上有 2個(gè)未成對(duì)電子． X跟 Y可形成化合物 X2Y3， Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，該元素的符號(hào)是 ； （ 2） Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 ； （ 3） X與 Z可形成化合物 XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ； （ 4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原 為 XZ3，產(chǎn)物還有 ZnSO4和 H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （ 5）比較 X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由 ． 、 B、 C、 D、 E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期． A顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化；金屬 B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8，其單質(zhì)不能從 CuSO4溶液中置換出 Cu； C 元素有三種同位素 Cl、 C C3， C1的質(zhì)量數(shù)分別為 CC3的 1/2 和 1/3； D 的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性； E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有 10個(gè)電子， E極易與 C+結(jié)合成中性微粒．回答： （ 1）寫出五種微粒的符號(hào)： A 、 B 、 C 、 D 、 E ． （ 2） C的同位素名稱： C2 ． （ 3） C和 D形成分子的電子式為 ，空間結(jié)構(gòu)為 ． ，根據(jù)表中的 ① ～ ⑩ 中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空： （ 1）元素 ⑩ 的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素 ④ 具有 （填 “ 氧化性 ” 、 “ 還原性 ” ）；比元素 ⑧ 質(zhì)子數(shù)多 16的元素在周期表中所處位置 ； （ 2） ⑥④⑦ 的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次： （寫氫化物的化學(xué)式）； （ 3）元素 ③ 的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為 ； （ 4）寫出元素 ⑤ 形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 ，這一反應(yīng)是 （填 “ 吸熱 ” 、 “ 放熱 ” ）反應(yīng)；元素 ② 和 ④ 形成化合物電子式為 、 ； （ 5）用電子式表示 ① 與 ⑨ 反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程 ； （ 6）某元素 R的氣態(tài)氫化 物為 HXR，且 R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 94%， HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是 ． HXR的化學(xué)式為 ． 、 B、 C、 D 都是短周期元素，原子半徑： D＞ C＞ A＞ B．已知： A、 B 同周期， A、 C 處于同一主族； C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、 B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和； C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 3倍．試回答： （ 1）寫出元素 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ． （ 2）寫出有 B、 D組成的兩種化合物的化學(xué)式： 、 ． （ 3）寫出 C的氧化物與 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式： ． 參考答案 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 分析： 1～ 18號(hào)元素的離子 aW3+、 bX+、 cY2﹣ 、 dZ﹣ 具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以 a﹣ 3=b﹣ 1=c+2=d+1， Y、 Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故 Y為 O元素， Z為 F元素， W、X為金屬應(yīng)處于第三周期， W為 Al 元素， X為 Na元素，結(jié)合元素周期律解答． 解答：解： 1～ 18號(hào)元素的離子 aW3+、 bX+、 cY2﹣ 、 dZ﹣ 具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以 a﹣ 3=b﹣ 1=c+2=d+1， Y、 Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期， 故 Y為 O元素， Z為 F元素，W、 X為金屬應(yīng)處于第三周期， W為 Al元素， X為 Na元素． A．由以上分析可知 c=8， b=11，則質(zhì)子數(shù) c＜ b，故 A錯(cuò)誤； B．非金屬性 F＞ O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性 O2﹣ ＞ F﹣ ，故 B錯(cuò)誤； C．非金屬性 F＞ O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為 HF＞ H2O，故 C錯(cuò)誤； D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 Na+＜ O2﹣ ，故 D正確． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)，難度不大， 可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確定具體的元素． 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 分析：同周期的 X、 Y、 Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 HXO H2YO H3ZO4，則 X、 Y、 Z的最高正化合價(jià)分別為 + + +5，則原子序數(shù) X＞ Y＞ Z． A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)； B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)； C．最低負(fù)化合價(jià) =最高正化合價(jià)﹣ 8； D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定． 解答：解：同周期的 X、 Y、 Z三 種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 HXO H2YOH3ZO4，則 X、 Y、 Z的最高正化合價(jià)分別為 + + +5，則原子序數(shù) X＞ Y＞ Z． A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性 X＞ Y＞ Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性 H3ZO4＜ H2YO4＜ HXO4，故 A錯(cuò)誤； B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性 X＞ Y＞ Z，故 B錯(cuò)誤； C． X、 Y、 Z最低負(fù)化合價(jià)分別為﹣ ﹣ ﹣ 3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故 C錯(cuò)誤； D．非金屬性 X＞ Y＞ Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫 化物穩(wěn)定性按 X、 Y、 Z順序由強(qiáng)到弱，故 D正確， 故選 D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重對(duì)元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律． 考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；芳香烴、烴基和同系物． 分析： A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同； B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，該組物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的名稱分析判斷，屬于同一種物質(zhì)； C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為 同系物； D．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體． 解答：解： A． H和 D質(zhì)子數(shù)相同為 1，中子數(shù)分別為 0、 1不同，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故