20xx屆高中化學(xué)人教版必修1第四章非金屬及其化合物單元測(cè)驗(yàn)試卷(存儲(chǔ)版)
【正文】 粉 是高分子，不能透過(guò)半透膜，若 燒杯中液體 ， 加碘水變藍(lán)色 ，說(shuō)明有淀粉進(jìn)入燒杯的水中，一定是半透膜有破損，故 D正確，故選 D。 2H2O的質(zhì)量為 xg， CaBr2由于生成了 ，所以轉(zhuǎn)移電子 。 ① NaOH 溶液與 Al 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； ② A溶液中溶質(zhì)的陰離子為 Cl，檢驗(yàn) Cl的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液）有白色沉淀生成，就證明含有 Cl； ③ NaCl溶液電解的方程式是： 2NaCl＋ 2H2O Cl2↑ ＋H2↑ ＋ 2NaOH ，電解后 pH=12，則 c(NaOH) =， n(NaOH)=。 H2O═ NH4HCO3； ② 根據(jù)圖 1分析， CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大；因?yàn)闊煔馔ㄈ税彼牧髁繛椋?biāo)準(zhǔn)狀況），所以 30min通入的煙氣中含二氧化碳體積為12%= m3，則物質(zhì)的量為 =，故答案為：CO2脫除效率隨吸收劑的 pH增大而增大； ； ③ 因?yàn)闇囟雀呱傻奶妓釟滗@易分解生成二氧化碳，所以從 40℃ 到 45℃ 脫除 CO2效率降低，故答案為：碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳； （ 2） ① A、甲、丙相比較，把甲等效為開(kāi)始加入 1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的 2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng) CH3OH（ g） CO（ g） +2H2（ g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故 2c1＜ c3，故 A錯(cuò)誤； B、由題目可知生成 1molCH3OH的能量變化為 ，甲、 乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時(shí)甲醇為 nmol，對(duì)于甲容器， a=，等于乙容器 b=（ 1﹣ n），故 a+b=，故 B錯(cuò)誤； C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的 2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng) CH3OH（ g） CO（ g） +2H2（ g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故 2p2＞ p3，故 C錯(cuò)誤； D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則 α 1+α 2=1，由 C的分析可知 α 2＞ α 3，所以 a1+a3＜ 1，故 D正確， 故選 D； ② 由 2H2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g）起始反應(yīng)物投入量 2mol H l mol CO，設(shè)開(kāi)始時(shí)氫氣壓強(qiáng)為 2P， CO壓強(qiáng)為 P， 開(kāi)始（ mol） 2P P 0 轉(zhuǎn)化（ mol） 平衡（ mol） 2P﹣ 48 P﹣ 24 24 Kp= =10 ﹣ 3（ kPa） ﹣ 2，解得 P=，則平衡混合氣體中 CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 = 100%=% ，故答案為： %； 18.（ 1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率； （ 2） Fe、 Fe（ OH） 2 、 Fe（ OH） 3； （ 3） HBr；除去過(guò)量的 Ca（ OH） 2； （ 4） 冷卻結(jié)晶、過(guò)濾； （ 5） 3Ca（ OH） 2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2↑+6H 2O； （ 6） %． 解： Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成 FeBr2 ，加過(guò)量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過(guò)濾得到濾液中主要 CaBr2 ，在濾液中加 HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到 CaBr2 考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 分析： H2S 飽和溶液中通入 SO2，發(fā)生反應(yīng)： SO2+2H2S=3S↓+2H 2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液 酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過(guò)量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫 112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫 為 ，通入 336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸 pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題． 解答：解： A． b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故 A錯(cuò)誤； B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫 112mL， n（ SO2） = =，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為 ，通入 336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為 ，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸 pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故 B錯(cuò)誤； C． ab段 pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是 SO2+2H2S=3S↓+2H 2O，故 C正確； D．由圖可知， 112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則 n（ SO2） = =，由方程式可知 n（ H2S） =，則原 H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 =，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 點(diǎn)評(píng)：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象 等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意 B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí) pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等． 考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗滌劑．版權(quán)所有 專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用． 分析： A． “ 低碳經(jīng)濟(jì) ” 就是節(jié)能減排； B．根據(jù)皂化反應(yīng)原理分析； C．原電池中較活潑的金屬被腐蝕，不活潑的金屬被保護(hù)； D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅． 解答：解： A．使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合低碳節(jié)能減排的要求 ，故 A正確； B．脂與堿反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故 B正確； C．海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，和鐵在海水中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，正極鐵被保護(hù)，故C正確； D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作太陽(yáng)能電池，故 D錯(cuò)誤； 故選： D． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了節(jié)能減排，油脂的水解，原電池原理，硅及其化合物的應(yīng)用，難度不大． 考點(diǎn)： 常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；氣體的收集． 分析： 由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝 置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，再進(jìn)一步考慮選項(xiàng)中氣體的凈化是否合理，據(jù)此進(jìn)行判斷． 解答： 解： A． NO2與 NaOH反應(yīng)而被吸收，不
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