20xx屆高中化學(xué)人教版必修1第四章非金屬及其化合物單元測(cè)驗(yàn)試卷-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 能用 NaOH溶液凈化，故 A錯(cuò)誤； B．濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，而本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，故 B錯(cuò)誤； C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，且不能利用濃硫酸干燥，故 C錯(cuò)誤； D．大理石的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，用濃硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故 D正確； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合及常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋? 考點(diǎn)：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物． 分析： A、二氧化硫過(guò)量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過(guò)量生成亞硫酸鈉； B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉； C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫； D、氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀． 解答：解： A、二 氧化硫通入石灰水，二氧化硫過(guò)量則生成亞硫酸氫鈣， 2SO2+Ca（ OH） 2═ Ca（ HSO3） 2，氫氧化鈣過(guò)量則生成亞硫酸鈣， Ca（ OH） 2+SO2═ CaSO3↓+H 2O，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同； B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉， NaHCO3+NaOH═ Na2CO3+H2O，反應(yīng)物用量與濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物； C、鋅稀硫酸則生成氫氣， H2SO4+Zn═ ZnSO4+H2↑ ；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫， Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H 2O，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同； D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉， AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀， AlCl3+3NaOH═ Al（ OH）3↓+3NaCl ，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同． 故選 B． 點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討． 考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 分析： Cl2有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，與鹽酸反應(yīng)考慮金屬活動(dòng)性順序據(jù)此回答判斷． 解答 ：解： A、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，能用 Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用 Cl2跟金屬直接化合制取，故 B錯(cuò)誤； C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，故 C錯(cuò)誤； D、金屬鋅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鋅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故 D正確； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)和金屬的活潑性，比較基礎(chǔ)，清楚常見變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物． 考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理；硫酸根離子的檢驗(yàn)． 分析： A、二氧化硫化合價(jià) 居硫元素中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)； B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅； C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會(huì)氧化為硫酸根離子生成白色沉淀； D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒． 解答：解： A、二氧化硫化合價(jià)居硫元素中間價(jià)態(tài)，元素化合價(jià)可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，正確但無(wú)因果關(guān)系，故 A錯(cuò)誤； B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得 到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅，有因果關(guān)系，故 B正確； C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會(huì)氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無(wú)因果關(guān)系，故 C錯(cuò)誤； D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述 Ⅱ 錯(cuò)誤無(wú)因果關(guān)系，故 D錯(cuò)誤； 故性 B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電鍍?cè)矸治觯x子檢驗(yàn)方法的應(yīng)用，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸或稀硫酸均是產(chǎn)生氫氣，且都是鋁作還原劑，所以產(chǎn)生的氫氣相等。 （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為 1： 1 組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+ 氧 化 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 ； （ 4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中 B、 C、 G是單質(zhì)， B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。L 1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D． 檢驗(yàn) NH4+時(shí)，往試樣中加入 NaOH溶液， 加 熱，用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體 A．用 BaCl2溶液鑒別 SO3(g)和 SO2 B．用 Ca(OH)2溶液鑒別 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 C．用 CO2鑒別 Na[Al(OH)4]溶液和 Na2SiO3溶液 D．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別 Br2(g)和 NO2 有關(guān)化學(xué)知識(shí)的 敘述 中 正確的是 A． C、 S、 N所形成的 氧化物 均為酸性氧化物 B．“水滴石穿”是因?yàn)?CaCO3與 CO水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C． 常用作水處理劑的 KAl(SO4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì) D． 232Th 轉(zhuǎn) 變 成 233U是化學(xué)變化， 233U和 235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 二、非選擇題 A、 B、 C 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D、 E、 F、 G、 H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）． 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙 G （ 2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng) ① 反應(yīng) ⑤ （ 3）寫出 乙 +D的化學(xué)方程式 ． CO2的排放以及 CO2的資源化利用具有重要意義． （ 1）用氨水捕集煙氣中的 CO2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1