高一化學(xué)必修1-第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題(含詳細(xì)解答)-資料下載頁(yè)
2025-08-05 18:29本頁(yè)面
【正文】 據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由③得到氧化性I2＞Fe(CN)，綜合可得正確答案為C。20． 【答案】 A【點(diǎn)撥】 分析各元素化合價(jià)的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B、C、D錯(cuò)誤。二、非選擇題21． 【答案】 (1)CO、OH－ (2)SO、CO【點(diǎn)撥】 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋時(shí)，CO與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，OH－和H＋生成水，因此不可能有大量的CO和OH－；(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則SO和CO分別與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4和BaCO3沉淀，因此不可能有SO和CO。22．【答案】 1?。?價(jià)【點(diǎn)撥】 根據(jù)離子方程式兩端電荷守恒可得(－n)＋(－6)＋6＝－1，n＝1，然后再根據(jù)RO可判斷出R的化合價(jià)為＋5價(jià)。方程式兩邊的電荷的電性和電量應(yīng)相等。23． 【答案】 紅褐 Fe(OH)3膠體 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (1)逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷 膠體的電泳 (2)形成紅褐色沉淀 硫酸銨電離出的SO中和Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使其以沉淀形式析出 (3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4電離出的SO使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解 (4)滲析 多次更換水或放入流動(dòng)水中，直至檢驗(yàn)不到Cl－24． 【解析】 (1)用元素守恒觀察分析題給反應(yīng)，可得出生成物中所缺項(xiàng)應(yīng)該是水。再觀察反應(yīng)方程式中各元素的化合價(jià)變化知，只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化規(guī)律即可配平。(2)濃鹽酸表現(xiàn)了還原性，也表現(xiàn)了酸性。(3)每生成1molCl2轉(zhuǎn)移了2mol電子。(4)氯氣、二氧化氯作消毒劑，實(shí)質(zhì)上都是起氧化作用，所以可以分析這兩種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可以得到的電子數(shù)來(lái)比較其消毒的效率。每摩爾氯氣分子可得到2mol電子，每摩爾二氧化氯分子可得到5mol電子，再結(jié)合摩爾質(zhì)量可比較單位質(zhì)量的消毒效率?！敬鸢浮俊?1)2 4 2 2 1 2 H2O (2)②(3) (4)【點(diǎn)撥】 正確標(biāo)定元素的化合價(jià)是做氧化還原反應(yīng)試題的基礎(chǔ)，正確掌握配平技巧、電子守恒法的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。25． 【答案】 BaCl2 AgNO3 HNO3 鹽酸 K2CO3 (1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓(2)2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O【點(diǎn)撥】 根據(jù)題意，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，可推斷E為K2CO3溶液，A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種，可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而B與D能產(chǎn)生沉淀，可確定B為AgNO3溶液，D為鹽酸，因此A為BaCl2溶液，C為稀硝酸。找出現(xiàn)象最多最特殊的物質(zhì)，如生成沉淀或生成氣體的，或兩者兼有的，確定了這種物質(zhì)以后，其他的物質(zhì)便可順利找出。26． 【解析】 (1)粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液為FeClCuClHCl的混合溶液，所以③反應(yīng)中必有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，又根據(jù)最后強(qiáng)酸性溶液不含F(xiàn)e＋CuCl2===FeCl2＋Cu。(2)設(shè)全部Cu的質(zhì)量為mCu～CuO64 80m xx＝m＝m則每份試樣中CuO的質(zhì)量為m＝m?！敬鸢浮俊?1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)m第 10 頁(yè) 共 10
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1